钠、铝两种金属的单质及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用。请回答：
（1）两种金属对应的氢氧化物中，具有两性的物质是 （填化学式），由此说明钠的金属性比铝的__________（填“强”或“弱”）；常温下，可用 （填化学式）制容器盛装浓硫酸或浓硝酸。
（2）将一小块金属钠在空气中加热，发生反应的化学方程式为
（3）在AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，观察到的现象是
普通纸张的主要成分是纤维素。在早期的纸张生产中，常采用纸张表面涂敷明矾的工艺，以填补其表面的微孔，防止墨迹扩散。请回答下列问题：
（1）人们发现纸张会发生酸性腐蚀而变脆、破损，严重威胁纸质文物的保存。经分析检验，发现酸性腐蚀主要与造纸中涂敷明矾的工艺有关，其中的化学原理是_____________________________________为了防止纸张的酸性腐蚀，可在纸浆中加入碳酸钙等添加剂，该工艺原理的离子方程式为__________。
（2）为了保护这些纸质文物，有人建议采取如下措施：喷洒Zn(C2H5)2。Zn(C2H5)2可以与水反应生成氧化锌和乙烷，生成的氧化锌可以防止酸性腐蚀。用该方法生成氧化锌的化学方程式为__________________。
（3）现代造纸工艺常用钛白粉(TiO2)替代明矾。钛白粉的一种工业制法是以钛铁矿(主要成分为FeTiO3)为原料按下列过程进行的，请完成下列化学方程式：
① FeTiO3＋ C＋ Cl2 
TiCl4＋ FeCl3＋ CO
② TiCl4＋O2TiO2＋2Cl2
（4）某新型“纸电池”以碳纳米管和金属锂为两极，造纸用的纤维素在一种离子液体M中溶解作隔离膜，电池工作时的总反应式为xLi＋C（碳纳米管）
LixC，下列有关说法正确的是
| A．放电时Li+由正极向负极移动 |
| B．充电池的阳极反应式为LixC－xe－= xLi＋＋ C |
| C．M可能为羧酸、醇等含活泼氢的有机物 |
| D．锂离子电池的比能量（单位质量释放的能量）低 |
W、X、Y和Z都是周期表中前20号元素，已知：
①W的阳离子和Y的阴离子具有相同的核外电子排布，且能形成组成为WY的化合物；
②Y和Z属同族元素，它们能形成两种常见化合物；
③X和Z属同一周期元素，它们能形成两种气态化合物；
④X的最外层电子数是其电子层数的2倍；
⑤X和Y不在同一周期，它们能形成组成为XY2的化合物。
请回答：
（1）Z元素在元素周期表中的位置为_________，化合物WY的电子式为_______________________________。
（2）实验室用 WX2与饱和食盐水来制某种气态有机化合物，反应的化学方程式为
___________________________________________________________________________。
（3）Cu2Z与过量浓硝酸反应有红棕色气体生成，反应的离子方程式为
______________________________________________________________________________。
某烃的含氧衍生物A能发生如下图所示的变化。已知A的蒸气密度是相同条件下H2的88倍，C的所有碳原子在同一平面上，J分子中所有碳原子在一条直线上，H遇FeCl3溶液显紫色。
（1）A分子中含有的官能团有 。
C→E的反应方程式为 。
（2）写出由G生成J的反应方程式为 。
（3）由D生成 HO-[-OC CH = CHCH2 O-]-nH的反应类型为 。由F到G的反应类型为 。
（4）A的同分异构体甚多，满足下列条件的A的有同分异构体有 种（不考虑立体异构），
①含苯环，②含羧基,③含醛基,④含碳碳双键。
其中核磁共振氢谱峰面积比是1：2：2：2：1的的是 。
平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物质）。某课题以此粉末为原料，设计如下工艺流程对资源进行回收，得到Ce(OH)4和硫酸铁铵晶体：
ⅰ．酸性条件下，铈在水溶液中有
、
两种主要存在形式，易水解，有较强氧化性。
ⅱ．CeO2不溶于稀硫酸
ⅲ．硫酸铁铵晶体广泛用于水的净化处理。
（1）在氧化环节，下列物质中最适合用作氧化剂C的是 。
| A．NaClO | B．H2O2 | C．KMnO4 | D．浓硫酸 |
（2）操作Ⅰ的名称是 ，检验硫酸铁铵溶液中含有NH4+的方法是： 。
（3）反应①之前先要洗涤滤渣B，其目的是为了除去 （填离子符号）；反应①的离子方程式为 。
（4）用滴定法测定制得的Ce(OH)4产品纯度：
滴定时所用定量仪器的最小刻度为 ；所用FeSO4溶液在空气中露置一段时间后再进进行滴定，则测得该Ce(OH)4产品的质量分数 。（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
（5）称取14.00g硫酸铁铵样品，将其溶于水配制成100mL溶液，分成两等份，向其中一份加入足量NaOH溶液，过滤洗涤沉淀并烘干灼烧至恒重得到1.60g固体；向另一份溶液中加入0.5mol/L Ba(NO3)2溶液100mL，恰好完全反应。则该硫酸铁铵的化学式为 。
条件的探索一直是化学工业的重要课题，现有如下两种合成氨的途径:
I. N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)△H＝-90.0kJ/mol
II. 2N2(g)+6H2O(l)4NH3(g)+3O2(g)△H＝+1530.0kJ/mol
（1）根据上述反应，写出表示H2燃烧热的热化学方程式 。
（2）在恒温恒容的甲容器、恒温恒压的乙容器中分别进行合成氨反应如图(图中所示数据均为初始物理量)
反应均达到平衡时，生成NH3也均为0.4mol(忽略水对压强的影响及氨气的溶解）
①该条件下甲容器中的K= ；平衡时，甲的压强P平= (用P0表示)；
②该条件下，若向乙中继续加入0.2mol N2，达到平衡时N2转化率= ；
（3）在微电子工业中NF3常用作氮化硅的蚀刻剂，工业上通过电解含NH4F等的无水熔融物生产NF3，其电解原理如下图所示。
a电极为电解池的 （填“阴”或“阳”）极，写出该电极的电极反应式： 。
（4）从氨催化氧化可以制硝酸，此过程中涉及氮氧化物，如NO、NO2、N2O4等。已知N2O4（g）2NO2，N2O4、NO2共存的温度是264K－413K,低于熔点264K时，全部为无色的N2O4晶体，达到264K时，N2O4开始分解，沸点294K时，成为红棕色的混合气体。
①25℃，101KPa下，在1L密闭容器中,发生反应N2O4（g）2NO2,已达平衡状态。若此时再向其中加入4.6g纯NO2,则再次达平衡时混合物的颜色比原平衡 ；
②0℃，101KPa下，在1L密闭容器中,发生反应N2O4（g）2NO2,已达平衡状态。若此时再向其中加入4.6g纯NO2,则再次达平衡时混合物的颜色比原平衡 ；(填上相应字母）
a.加深 b.变浅 c. 不变 d.无法判断
（5）难溶电解质FeS在水溶液中存在着溶解平衡：FeS(s)Fe2+(aq) + S2－(aq),在一定温度Ksp＝c(Fe2+)·c(S2－)=6.25×10-18；在该温度下，氢硫酸饱和溶液中存在c2(H+)· c(S2－)＝1.0×10-22。将适量FeCl2投入氢硫酸饱和溶液中，欲使溶液中c(Fe2+)="1.0" mol·L－1，应调节溶液的pH＝ (已知lg2＝0.3）