在一个固定体积的密闭容器中加入2mol A，发生可逆反应2A(g) 
2B(g)+C(g)。该反应达到平衡的标志是（ ）
A．容器内压强是开始时的1.5倍
B．容器内A、B、C物质的量浓度之比为2∶2∶1
C．单位时间消耗0.2molA同时生成0.1molC
D．容器内各物质的浓度不随时间变化
下列各组物质中，互为同位素的是
A． 和 |
B．O2和O3 | C．NO和NO2 | D．H2O和H2O2 |
下列递变规律不正确的是
A． Na、Mg、Al还原性依次减弱 B． I2、Br2、Cl2氧化性依次增强
C． C、N、O原子半径依次增大 D． P、S、Cl最高正价依次升高
一定条件下，在密闭容器中进行反应：2SO2(g）+ O2(g）
2SO3(g)。当SO2、O2、SO3
的浓度不再改变时，下列说法正确的是
| A．SO2、O2完全转化为SO3 | B．正、逆反应速率相等且等于零 |
| C．反应已达到化学平衡状态 | D．SO2、O2、SO3的浓度一定相等 |
碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛使用，锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应为： Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)﹦Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)。下列说法错误的是
| A．电池工作时，锌失去电子 |
| B．电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)+H2O(l)+2e－﹦Mn2O3(s)+2OH－(aq) |
| C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极 |
| D．外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g |
用铁片与稀盐酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率增大的是
| A．给该反应体系适当加热 | B．向反应体系中加水稀释 |
| C．向反应体系中加入适量浓盐酸 | D．将铁片换成铁粉 |