有短周期元素A、B、C、D、E，已知
①常温下，A元素的单质在空气或浓硫酸中，表面都能生成致密的氧化膜；
② B元素的原子序数比A元素大，其原子的次外层的电子数是最外层电子数的2倍；
③ E与A同周期，C、D、E三种元素形成的单质或化合物可发生如下图所示的反应。
请回答下列问题
（1）写出A元素的单质与NaOH溶液反应的化学方程式 ；
（2）B元素在元素周期表第 周期第 族；
B的固态氧化物的晶体类型是 ；
（3）D元素的原子结构示意图是 ；
（4） B元素与E元素的最高价氧化物的水化物的酸性强弱 ＞ （写化学式）；
（5）写出元素E的单质与NaOH溶液反应的离子方程式 。
由碳的氧化物直接合成乙醇燃料已进入大规模生产。
Ⅰ．目前工业上可以用CO2来生产CH3CH2OH。反应为：2CO2(g)+6H2(g)
CH3CH2OH(g)+H2O(g)，在一定压强下，该反应的一些实验数据如下表：
根据表中数据分析：
（1）该反应的正反应是_________（选填“吸热”或“放热”）反应。
（2）提高氢碳比n(H2)/n(CO2)，对生成乙醇 _______（选填“不利”、“有利”或“无影响”）。
（3）在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，下列措施中能使c(CH3CH2OH)增大的是_______（填字母，下同）。
A．升高温度 B．充入He(g)，使体系压强增大
C．将H2O(g)从体系中分离出来 D．再充入1molCO2和3molH2
Ⅱ．工业上还采取以CO和Ｈ２为原料合成乙醇，其化学反应方程式为：
2CO(g)+4H2(g)CH3CH2OH(g)+H2O(g)
（4）请写出该反应的化学平衡常数表达式K= ___________。
（5）一定温度下，在一个容积可变的密闭容器中，发生上述反应，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是___________。
A．c(CO)=c(H2) B．v正(CO)=v逆(H2O)
C．容器中的压强不变 D．消耗2molCO的同时生成1molCH3CH2OH
（6）在相同条件下，由CO制取CH3CH2OH的平衡常数远远大于由CO2制取CH3CH2OH的平衡常数。则由CO制取CH3CH2OH的优点是______________________，由CO2制取CH3CH2OH的优点是____________。（写出一点即可）
现有浓度均为0.1 mol/L的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵、⑤醋酸铵、⑥硫酸铵、⑦硫酸氢铵，⑧氨水，请回答下列问题：
（1）①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H+浓度由大到小的顺序是（填序号）________。
（2）④、⑤、⑥、⑦、⑧五种溶液中NH4+浓度由大到小的顺序是（填序号）_________。
（3）将③和④等体积混合后，混合液中各离子浓度由大到小的顺序是___________。
（4）已知t℃，KW＝1×10－13，则t℃（填“>”或“<”或“＝”）________25℃。在t℃时将pH＝11的NaOH溶液a L与pH＝1的H2SO4的溶液b L混合（忽略混合后溶液体积的变化），若所得混合溶液的pH＝2，则a∶b＝___________________。
氯水中存在如下平衡：Cl2 +H2O ⇌ HCl+HClO。向氯水中加入下列物质，回答各问题：
（1）加入少量CaCO3(s)，发生反应的离子方程式表示为__________________，平衡向________移动（填“正向”、“逆向”或“不”，下同），HClO的浓度______（填“增大”、“减小”或“不变”，下同）。
（2）加入少量NaCl(s)，平衡向_________移动，HClO的浓度___________。
（3）加入少量NaOH(s)，平衡向__________移动，HClO的浓度____________。
（4）加入少量NaBr溶液，发生反应的离子方程式表示为____，HCl的物质的量_____。
（5）加入少量浓品红试液，实验现象为_____________，HCl的物质的量___________。
（6）加蒸馏水稀释，HClO的浓度__________。
在物理和化学中，有些原理、定律具有相似性。如物理中有机械守恒定律，化学中有质量守恒定律。比较它们有助于我们的学习。
（1）1834年，物理学家楞次（1840年—1865年）概括了各种实验结果，得到如下结论：感应电流具有这样的方向，就是感应电流的磁场总要阻碍引起电流的磁通量变化。这就是楞次定律。请写出与楞次定律相似的化学原理或定律：______________________________；
其内容是_______________________________________________________________________
____________________________________________________________________________。
（2）在物理学的匀变速直线运动中常用图来分析速度、时间和位移相当于如图甲中阴影部分所占的面积。
现在容积为2L的密闭容器中进行某一可逆反应：
，其中B物质的正反应速率
逆反应速率
随时间变化的关系如右图乙所示，则图中阴影部分的面积表示的意义为：___________________
已知Cu(OH)2沉淀在一定的条件下可以溶解在氨水中，有关反应的化学方程式为：Cu(OH)2＋4NH3·H2O
[Cu(NH3)4]2＋＋2OH－＋4H2O，有下列实验操作：
（1）操作1：在盛有3 mL 0.1 mol·L－1 CuSO4溶液的试管中滴加3 mL 0.2 mol·L－1 NaOH溶液，结果出现蓝色的悬浊液，有关反应的离子方程式为___________。
（2）操作2：在盛有3 mL 0.1 mol·L－1 CuSO4溶液的试管中滴加3 mL 0.2 mol·L－1氨水，结果也出现蓝色的悬浊液，有关反应的离子方程式为___________。
（3）在上述两种悬浊液中分别加入2 mol·L－1的氨水溶解，请从平衡移动的角度思考哪一种悬浊液更易溶解成为清液?__________（填“操作1”或“操作2”）；理由是_____________。
（4）请你设计一个简单的实验方案验证上述观点(或理由)的可靠性。实验方案：______。