关于硝酸的说法正确的是
| A．Cu可以溶解在稀硝酸中并生成H2 |
| B．浓HNO3不能与非金属单质反应 |
| C．硝酸与金属反应时，主要是＋5价的氮元素得电子 |
| D．常温下，向浓HNO3中投入Fe片，会产生大量的红棕色气体 |
下列实验装置设计正确、且能达到目的的是
ⅠⅡⅢⅣ
| A．实验I： 检查装置的气密性 |
| B．实验II：测定未知盐酸的浓度 |
| C．实验III：制取并观察Fe(OH)2沉淀 |
| D．实验IV：配置一定的物质的量浓度的稀硫酸溶液 |
下图是铅蓄电池充、放电时的工作示意图，电解质是H2SO4溶液。已知放电时电池反应为：Pb + PbO2 + 4H＋+ 2SO42—=2PbSO4 + 2H2O，下列有关说法正确的是
| A．K与N相接时，能量由电能转化为化学能 |
| B．K与N相接时，H＋向负极区迁移 |
| C．K与M连接时，所用电源的a极为负极 |
| D．K与M相接时，阳极附近的pH逐渐减小 |
已知：①向KClO3晶体中滴加浓盐酸，产生黄绿色气体。②向NaI溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色。③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。下列判断正确的是
| A．实验①证明Cl－具有还原性 |
| B．实验②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1 |
| C．实验③说明KI被氧化 |
| D．上述实验证明氧化性：ClO3－ ＞ Cl2＞ I2 |
一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到气体VL（标准状况）向反应后的溶液中（存在Cu2+和SO42-）加入足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤、洗涤、灼烧，得到CuO12.0g，若上述气体为NO和NO2的混合物，且体积比为1:1。则V可能为
| A．9.0L | B．13.5L | C．15.7L | D．16.8L |
向mg镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体bL。向反应后的溶液中加入cmol/L氢氧化钾溶液VmL，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为ng。再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体pg。则下列关系不正确的是
| A．c＝1000b/11.2V | B．p＝m+Vc/125 | C．n＝m+17Vc | D．5/3m＜p＜17/9m |