铜的冶炼过程大致可分为：①富集，将硫化物矿进行浮选；②焙烧，主要反应为
2CuFeS2+4O2 ="=" Cu2S+3SO2+2FeO（炉渣）；③制粗铜，在1200℃发生的主要反应为： 2Cu2S+3O2 ="=" 2Cu2O+2SO2；2Cu2O+Cu2S ="=" 6Cu+SO2↑；④电解精炼铜。下列说法不正确的是（ ）
| A．Cu2O是红色固体 |
| B．冶炼过程中的尾气可用来制硫酸 |
| C．上述过程中，由2 mol CuFeS2制取Cu时，最少消耗5.0mol O2 |
| D．电解精炼铜的开始阶段，每转移2mol电子时，阳极溶解铜的质量为64g |
某温度下，在容积固定的密闭容器中发生可逆反应：A(g)＋2B(g) 
2Q(g)。平衡时，各物质的浓度比为c(A)∶c(B)∶c(Q)＝1∶1∶2。保持温度不变，以1∶1∶2的体积比再充入A、B、Q，则下列叙述正确的是
A．刚充入时反应速率，v(正)减小，v(逆)增大
B．达到新的平衡时，反应混合物中A、B的物质的量分数增加
C．达到新的平衡时，c(A)∶c(B)∶c(Q)仍为1∶1∶2
D．达到新的平衡过程中，体系压强先增大，后逐渐减小
在一密闭容器中，发生反应：A(g)＋B(g) 
C(g)＋D(g)，其化学平衡常数K随温度变化的关系如下表所示，则下列有关判断正确的是
| T/℃ |
800 |
850 |
1 000 |
1 200 |
| K |
0．9 |
1．0 |
1．7 |
2．4 |
A．若A的浓度增加到原平衡的2倍，则平衡一定正向移动
B．该反应的ΔH＞0
C．在850℃条件下，反应达到平衡时，容器中各物质的浓度一定相等
D．A的转化率越大，平衡常数越大
放热反应CO(g)＋H2O(g) 
CO2(g)＋H2(g)在温度t1时达到平衡，c1(CO)＝c1(H2O)＝1.0 mol·L－1，其平衡常数为K1。升高反应体系的温度至t2时，反应物的平衡浓度分别为c2(CO)和c2(H2O)，平衡常数为K2，则
| A．K2和K1的单位均为mol·L－1 | B．K2＞K1 |
| C．c2(CO)＝c2(H2O) | D．c1(CO)＞c2(CO) |
将NO2装入带活塞的密闭容器中，当反应2NO2(g) 
N2O4(g)达到平衡后，改变下列一个条件，其中叙述正确的是
| A．升高温度，气体颜色加深，则此反应为吸热反应 |
| B．慢慢压缩气体体积，平衡向右移动，混合气体颜色变浅 |
| C．慢慢压缩气体体积，若体积减小一半，压强增大，但小于原来的两倍 |
| D．恒温恒容时，充入惰性气体，压强增大，平衡向右移动，混合气体的颜色变浅 |
已知Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+SO2
+SO2+H2O下列各组实验中溶液最先变浑浊的是
| 组号 |
参加反应的物质k.Com] |
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| 反应温度(℃) |
 |
 |
 |
|||
| V(mL) |
C(mol/L) |
V(mL) |
C(mol/L) |
V(mL) |
||
| A |
10 |
5 |
0．1 |
5 |
0．1 |
5 |
| B |
10 |
5 |
0．1 |
5 |
0．1 |
10 |
| C |
30 |
5 |
0．2 |
5 |
0．2 |
5 |
| D |
30 |
5 |
0．2 |
5 |
0．2 |
10 |