2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是
| A．催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率 |
B．增大反应体系的压强，反应速率一定增大 |
| C．该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间 |
D．在t1、t2时刻，SO3（g）的浓度分别是c1，c2，则时间间隔t1～t2内，SO3（g）生成的平均速率为 |
下列有关化学用语使用正确的是
A．CH4分子的比例模型： |
B．H2O2的电子式： |
C．硫原子的结构示意图： |
| D．醋酸的结构简式：C2H4O2 |
下列物质按照纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的是
| A．胆矾、漂白粉、氯化钾、氯气 |
| B．冰醋酸、福尔马林、硫酸钠、乙醇 |
| C．单甘油酯、混甘油酯、苛性钾、石灰石 |
| D．盐酸、水煤气、醋酸、干冰 |
常温下，向20mL0.2mol/LH2A溶液中滴加0.2mol/LNaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如下图（其中）Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA-，Ⅲ代表A2-，根据图示判断，下列说法正确的是
A．H2A在水中的电离方程式是：H2A=H++HA-；HA-
H++A2-
B．当V(NaOH)=20mL时，溶液中各粒子浓度大小顺序为：c(Na+)> c(HA-) >c(H+) > c(A2-)>c(OH-)
C．等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水大
D．当V(NaOH)=30mL时，溶液中存在以下关系：2c(H+) + c(HA-)+ 2c(H2A) = c(A2-) + 2c(OH-)
【改编】在容积为2 L的恒容密闭容器中，一定温度下，发生反应：aM(g)+bN(g)
cQ(g)，正反应放热。气体M、N、Q的物质的量随时间的变化如图所示，则下列叙述错误的是( )
| A．该温度下此反应的平衡常数的值K=25 |
| B．若条件改为恒温恒压，则达平衡时M的转化率小于50％ |
| C．相同条件下，若开始时向容器中充入0.4molQ，达到平衡时，M的体积分数等于50% |
| D．若条件改为绝热，则达平衡所需时间更短 |
【改编】电化学方法是工业上常采用的一种污水处理方法。某含氮废水中含有NO3－，其降解的原理如图所示：
下列说法中不正确的是
| A．燃料电池的A极连接电解池的D级 |
| B．A电极的电极反应式为：CH4－8e－＋2H2O = CO2＋8H＋ |
| C．燃料电池工作时H＋移向左边 |
| D．每消耗标况下5.6 L甲烷，则电解池交换膜两侧电解液的质量变化差（Δm左—Δm右）为14.4g |