工业上制备BaCl2的工艺流程图如下：
某研究小组在实验室
用重晶石（主要成分BaSO4）对工业过程进行模拟实验。查表得
BaSO4(s) + 4C(s) 
4CO(g) + BaS(s) △H1 =" 571.2" kJ·mol-1 ①
BaSO4(s) + 2C(s) 2CO2(g) + BaS(s) △H2=" 226.2" kJ·mol-1 ②
（1）气体用过量NaOH溶液吸收,得到硫化钠。Na2S水解的离子方程式为 。
（2）反应C(s) + CO2(g) 2CO(g)的△H2= kJ·mol-1。
（3）“温室效应”是全球关注的环境问题之一。CO2是目前大气中含量最高的一种温室气体。因此，控制和治理CO2是解决温室效应的有效途径。
①下列措施中，有利于降低大气中CO2浓度的有： 。（填字母）
a．减少化石燃料的使用 b．植树造林，增大植被面积
c．采用节能技术 d．利用太阳能、风能
②将CO2转化成有机物可有效实现碳循环。CO2转化成有机物的例子很多，如：
a．6CO2 + 6H2O
C6H12O6 b．CO2 + 3H2
CH3OH +H2O
c．CO2 + CH4CH3COOH d．2CO2 + 6H2CH2==CH2 + 4H2O
以上反应中，最节能的是 ，原子利用率最高的是 。
根据题目要求书写化学用语：
（1）碳酸氢钠的电离方程式 。
（2）钠和水反应的离子方程式 。
（3）符合CO2＋2OH—===CO32－＋H2O的化学方程式 。
（4）请配平如下的化学方程式：
K2Cr2O7+ HCl ═ KCl+ CrCl3+ Cl2↑+ H2O
浓盐酸在上述反应中体现的性质有
| A．还原性 | B．氧化性 | C．酸性 | D．既有氧化性又有还原性 |
某无色溶液中含有CO32-、K+、NH４+、Ba2+、SO42-、Fe3+中几种离子，今取二份体积各100mL该溶液进行实验。
（1）第一份加入足量氢氧化钠浓溶液，加热，产生的氨气在标准状况下体积为896mL；
（2）第二份加入足量氯化钡溶液，生成沉淀质量为6.27g，再经足量稀盐酸洗涤后得2.33g残渣。
据此回答：
①用稀盐酸洗涤沉淀时反应的离子方程式为 ；
②含有的阴离子及其对应物质的量浓度依次是 ；
③对是否存在K+的判断依据是 。
向烧杯中加25mL蒸馏水，加热至沸腾，立即滴加6滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈透明红褐色。冷却后将其净化既成功制得介稳体系R。试回答：
（1）R中分散质直径为 ；
（2）煮沸时反应的离子方程式为 ；
（3）判断该实验成功的实验方法是（填名称） ；
（4）向Ｒ中逐滴加入稀硫酸至过量，实验现象是 ，最后得到棕黄色溶液。
海藻中含有丰富的KI。实验室从海藻灰中提取I2的流程如下：①海藻灰溶于水制成悬浊液→②经操作A得到KI溶液→③通入Cl2反应得到含I2水溶液→④经操作B得到含碘苯溶液→⑤I2晶体试回答：
（1）操作A实验名称是 ；
（2）操作B中，除夹持仪器外，还需要烧杯和 （填仪器名称）；
（3）步骤③中反应的离子方程式为 。
用98﹪、密度为1.84 g／cm3的H2SO4溶液配制100mL、4.0mol／L H2SO4溶液。试回答：
（1）实验时使用的仪器除烧杯、量筒外还需要 、 、 ；
（2）取用浓硫酸的体积是 mL；
（3）定容时不慎加水超过刻度线，你的正确做法 。