有机物A由碳、氢、氧三种元素组成。现取4.6 g A与5.6 L氧气（标准状况）在密闭容器中燃烧，燃烧后只生成CO2、CO和水蒸气(假设反应物没有剩余)。将反应生成的气体依次通过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重5.4 g，碱石灰增重4.4g。回答下列问题：
（1）4.6g A中所含氢原子的物质的量为 ▲ ，碳原子的物质的量为 ▲ ；
（2）通过计算确定该有机物的分子式；
（3）可以利用核磁共振氢谱法确定有机物A的结构，请完成下表：
| 判断依据 |
结论（写结构简式） |
| ▲ |
▲ |
| ▲ |
▲ |
石墨晶体结构如下图所示，每一层由无数个正六边形构成。
（1）平均每个正六边形所占有的碳原子数目为。
（2）平均每个正六边形所占有的共价键数目为。
(燃料电池)宇宙飞船上的氢氧燃料电池，其电池反应为：2H2＋O2＝2H2O，试写出电解质溶液为盐酸时的电极反应式，并指出各电极和介质溶液的pH的变化，若电解质溶液为KOH时又如何？
不同元素的气态原子失去最外层一个电子所需要的能量（设其为Ｅ）如下图所示，试根据元素在周期表中的位置，分析图中曲线的变化特点．并回答下列问题。
1至19号元素气态原子失去最外层一个电子所需能量：
⑴同主族内不同元素的Ｅ值变化的特点是：________________。各主族中Ｅ值的这种变化特点体现了元素性质的________________________变化规律。
⑵同周期内，随原子序数增大，Ｅ值增大，但个别元素的Ｅ值出现反常现象，试预测下列关系式中正确的是_________________________（填写编号，多选倒扣）
①Ｅ（砷）＞E（硒） ②E（砷）＜E（硒）
③E（溴）＞E（硒） ④E（溴）＜E（硒）
⑶估计1 mol气态Ca原子失去最外层一个电子所需能量Ｅ值的范围：________＜E＜________。
⑷10号元素Ｅ值较大的原因是_______________________________。
铁元素核外有26个电子
⑴铁元素位于元素周期表中第___________周期，第___________族。
⑵Fe3+的电子排布式___________。
⑶Fe2＋的外围电子轨道表示式___________。
⑷为什么Fe3+在自然界Fe的各种存在形式中最为常见？___________。
⑸目前发现的铁的最高化合价是＋6价，理论上最高价是___________。
甲、乙两个容器中，分别加入0.1mol/LNaCl溶液与0.1mol/LAgNO3溶液后，以Pt为电极进行电解时，在A、B、C、D各电极上生成物的物质的量之比为:_____________
