下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是
①过滤 ②蒸发 ③溶解 ④向容量瓶转移液体
| A．①和② | B．①和③ | C．③和④ | D．①和④ |
下列离子检验的方法正确的是
| A．某溶液中加硝酸银溶液生成白色沉淀,说明原溶液中有Cl- |
| B．某溶液中加BaCl 2溶液生成白色沉淀,说明原溶液中有SO42- |
| C．某溶液中加NaOH溶液生成蓝色沉淀,说明原溶液中有Cu2+ |
| D．某溶液中加稀硫酸溶液生成无色气体,说明原溶液中有CO32- |
下列过程中，涉及化学变化的是
| A．三氯化铁溶液滴入沸水中制胶体 |
| B．四氯化碳萃取碘水中的碘 |
| C．过滤除去粗盐中的不溶性杂质 |
| D．蒸馏法将海水淡化为饮用水 |
设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
| A．22．4LCO和CO2的混合气体中所含的碳原子数一定是NA |
| B．含1molHCl的盐酸溶液与足量Fe反应，Fe所失去的电子总数为2NA |
| C．常温常压下，32gO2和32gO3所含氧原子数都是2NA |
| D．标准状况下，11．2LH2O含有0．5NA分子 |
在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是
| A．K+、MnO4－、Na+、Cl－ |
| B．K+、Na+、NO3－、CO32－ |
| C．Na+、H+、NO3－、SO42－ |
| D．Fe3+、Na+、Cl－、SO42－ |
根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是
H2SO3+I2+H2O＝H2SO4+2HI
2FeCl3+2HI＝2FeCl2+2HCl+I2
3FeCl2+4HNO3＝2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3
| A．I-＞Fe2+ ＞H2SO3＞NO |
| B．H2SO3＞I-＞Fe2+＞NO |
| C．Fe2+＞I-＞H2SO3＞NO |
| D．NO＞Fe2+＞H2SO3＞I- |