欲配制100ml 1.0 mol/L Na2SO4溶液，正确的方法是
①将14.2 g Na2SO4 溶于100ml水中
②将32.2g Na2SO4·10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100 ml
③将20 ml 5.0 mol/L Na2SO4溶液用水稀释至100 ml
| A．①② | B．②③ | C．①③ | D．①②③ |
相同体积、相同pH的某一元强酸溶液①和某一元弱酸溶液②分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是 ( ) 
已知一种c(H+)=1×10－3mol/L的酸和一种c(OH－)=1×10－3mol/L的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性其原因可能是（）
| A．生成了一种强酸弱碱盐 |
| B．等浓度的强酸和弱碱溶液反应 |
| C．浓的强酸和稀的强碱溶液反应 |
| D．浓的弱酸和稀的强碱溶液反应 |
元素X、Y、Z在周期表中的相对位置如图所示:
已知Y元素原子的外围电子排布为ns(n-1)np(n+1),则下列说法不正确的是( )
| A．X元素所在周期中所含非金属元素最多 |
| B．Y元素在周期表的第3周期ⅥA族 |
| C．Y元素原子的外围电子排布为4s24p4 |
| D．Z元素原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3 |
现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：① 1s22s22p63s23p4；
②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p3；④1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是（ ）
| A．第一电离能：④＞③＞②＞① |
| B．原子半径：④＞③＞②＞① |
| C．电负性：④＞③＞②＞① |
| D．最高正化合价：④＞③=②＞① |
下列各组中的比值等于2:1的是（）
| A．pH为12的烧碱溶液与Ba(OH)2溶液的物质的量浓度之比 |
| B．K2S溶液中c(K+)与c(S2-)之比 |
| C．相同温度下0.2mol/L醋酸溶液与0.1mol/L醋酸溶液中的c(H+)之比 |
| D．10mL0.5mol/L的盐酸与5mL0.5mol/L的盐酸溶液中的c(H+)之比 |