下列配制的溶液浓度偏高的是（ ）
| A．配制稀盐酸用量筒量取浓盐酸时，俯视刻度线 |
| B．用量筒量取所需的浓盐酸倒入烧杯后，再用水洗量筒2-3次，洗液倒入烧杯中 |
| C．称量11.7gNaCl配制0.2mol/LNaCl溶液时，砝码错放在左盘 |
| D．定容时仰视刻度线 |
下列事实与原因对应关系不正确的是（ ）
| A |
B |
C |
D |
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| 图片 |
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| 推广使用无铅汽油 |
吃水果有益于身体健康 |
通常在船身上装锌块 |
钢化玻璃常用于制造汽车或火车车窗 |
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| 主要 |
减少铅污染 |
水果中富含蛋白质等营养物质 |
防止钢铁发生腐蚀 |
钢化玻璃强度大，且破碎后，碎块没有尖锐棱角 |
对反应14CuSO4+5FeS2+12H2O＝7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4的下列说法正确的是
| A．该反应的氧化剂只有CuSO4 |
| B．SO42-既不是氧化产物也不是还原产物 |
C．1 mol CuSO4还原了 mol的S |
| D．被还原的S和被氧化的S的质量比为7:3 |
25℃时，水的电离可达到平衡：H2O
H++OH-△H＞0，下列叙述正确的是
| A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)降低 |
| B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，Kw不变 |
| C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H+)降低 |
| D．将水加热，Kw增大，pH不变 |
在密闭容器中，将1.0 mol CO与1.0 mol H2O混合加热到800℃，发生下列反应：CO（g）+H2O（g）
CO2（g）+H2（g）。一段时间后该反应达到平衡，测得CO的物质的量为0.5 mol。则下列说法正确的是
| A．800℃下，该反应的化学平衡常数为0.25 |
| B．427℃时该反应的平衡常数为9.4，则该反应的△H＞0 |
| C．800℃下，若继续向该平衡体系中通入1.0 mol的CO（g），则平衡时CO物质的量分数为33.3% |
| D．800℃下，若继续向该平衡体系中通入1.0 mol的H2O（g），则平衡时CO转化率为66.7% |
下列实验操作及现象能够达到对应实验目的的是
| 实验内容 |
实验目的 |
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| A |
将SO2通入品红溶液中，品红褪色；加热褪色后品红溶液，溶液恢复红色 |
证明亚硫酸的不稳定性 |
| B |
常温下，向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有少量气泡产生 |
证明常温下KSP(BaSO4)＞KSP(BaCO3) |
| C |
常温下测定物质的量浓度相同的盐酸和醋酸溶液的pH：盐酸pH小于醋酸pH |
证明相同条件下，在水中HCl电离程度大于CH3COOH |
| D |
将浓硫酸和碳混合加热，直接将生成的气体通入足量的澄清石灰水，石灰水变浑浊 |
检验气体产物中CO2的存在 |