(8分)除去下列不纯物质中的少量杂质（括号内为杂质），请填入适当的试剂
（1）Fe（Al）____________ （2）NH3(H2O)____________________-
（3）NO(NO2)____________ （4）NaCl溶液（Na2SO4）____________
A. B. C.为三种单质，B. C反应的产物溶于水得到的无色酸性溶液E，A. B反应的产物D溶于水得到黄色溶液，G为红褐色沉淀，各反应物之间的转化关系如图所示：
（1）A.B.C分别是，，。（填化学式）
（2）写出B+F → D的化学方程式：。
（3）写出E+A → F+C的离子方程式：。
（4）将NaOH溶液滴加到E溶液中，可观察到沉淀的颜色由白色变成灰绿色，最后变成红褐色，原因为。（请用化学方程式表示）
某混合物A，含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化：
据此回答下列问题：
（1）I、II、III、IV四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是。
（2）写出①、②、③离子方程式④化学反应方程式
①；②；
③；④。
（1）以下四组物质中都有一种与其他物质在分类上不同，试分析每组物质的组成或特点，将这种物质找出来。
| A．CaO、Na2O、CO2、CuO |
| B． H2、Cl2、P、Cu |
| C．氢氧化镁、烧碱、纯碱、熟石灰 |
| D．洁净的空气、用排空气法收集的SO2、盐酸、冰水混合 |
A；B；C ；D。
（2）下列各组中两瓶无标签的无色溶液，不用其他试剂就能鉴别出来的是；（填序号）
（1）NaOH和AL2(SO4)3（2）HCl和KAlO2（3）Na2CO3和HCl
（4）NaHCO3和NaOH（5）Ca(HCO3)2和NaOH
（3）溶解 Al2O3 、Fe2O3 的混合物用去 100 mL 0.1 mol/L 的盐酸。如果将所得溶液加入 NaOH 欲产生最大量沉淀，需用 1 mol/L 的NaOH溶液毫升？
(12分) A、J是日常生活中常见的两种金属，这两种金属和NaOH组成原电池，A作负极；F常温下是气体，各物质有以下的转化关系（部分产物及条件略去）。
请回答以下问题：
（1）写出原电池的负极反应方程式______________________________________。
（2）常温时pH=12的C溶液中，溶质的阳离子与溶质的阴离子浓度之差为____________（写出计算式）；相同条件下，等浓度的C溶液与CH3COONa溶液中，C的阴离子与CH3COO-浓度的大小关系：前者_______后者（用“>”、“<”或“=”表示）。
（3）写出②的化学方程式____________________________________________________。
（4）含A元素的某盐X常做净水剂，X做焰色反应时，透过钴玻璃观察火焰呈紫色。
①X的水溶液与NaHCO3溶液混合，反应的离子方程式为。
②500mLX的溶液与Ba(OH)2反应生成沉淀的质量与加入Ba(OH)2物质的量的关系如图：
请回答：X晶体的俗名为__________；其溶液的物质的量浓度为_________mol/L。
有机物A1和A2互为同分异构体，分别和浓H2SO4在一定温度下共热都生成烃B和水，B的蒸气密度是同温同压下H2密度的59倍，在催化剂存在下，1 mol B可以和4 mol H2发生加成反应，B的一元硝化产物有三种（同种类型）。有关物质之间的转化关系如下：
（1）反应①属于_______________反应，反应②属于_______________反应。
（2）写出A2与X两种物质的结构简式：
A2_____________________，X__________________________。
（3）写出反应③和④的化学方程式：
③___________________________________，
④___________________________________。
（4）化合物E有多种同分异构体，其中属于酯类且具有两个对位侧链的同分异构体有四种，除下列两种外，另外两种的结构简式是：
_________________________________，_________________________________。