将适量铁粉放入FeCl3溶液中，完全反应后，溶液中的Fe2+和Fe3+溶度相等，则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比是( )
| A．2 ：3 | B．3 ：2 | C．1 ：2 | D．1 ：1 |
茶叶中铁元素的检测可经过以下A、B、C、D四个步骤完成，各步骤中选用的实验仪器不会全部都用上的是
A．将茶叶灼烧灰化，选用①、②和⑨
B．用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，选用④、⑥和⑦
C．过滤得到滤液，选用④、⑤和⑦
D．检验滤液中的Fe3＋，选用③和⑧
下列离子方程式中正确的是
| A．铜与浓硝酸反应：3Cu + 8H+ + 2NO3- = 3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O |
| B．向FeBr2溶液中通入足量Cl2：2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl- |
| C．AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3+ + 3OH- = Al(OH)3↓ |
| D．Ca(HCO3)2溶液中加入少量澄清石灰水：Ca2+ + OH- + HCO3- = CaCO3↓ + H2O |
设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
| A．1molFe与1molCl2充分反应，转移的电子数为3NA |
| B．NA个Fe(OH)3胶体粒子形成的纳米材料的质量为107g |
| C．含有4.6g钠元素的过氧化钠和氧化钠的混合物中，所含离子总数为0.3NA |
| D．标准状况下，22.4 LSO3含有NA个分子 |
在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是
| A．c(H＋) = 10-12 mol/L的溶液：K＋、Ba2＋、Cl－、Br－ |
| B．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2＋、Mg2＋、NO3－、Cl－ |
| C．碳酸氢钠溶液：K＋、SO42－、Cl－、H＋ |
| D．使酚酞试液变红的溶液： Na＋、Cl－、SO42－、Fe3＋ |
化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是
| A．华裔科学家高琨在光纤传输信息领域中取得突破性成就，光纤的主要成分是高纯度的二氧化硅 |
| B．汽油、漂白粉、水玻璃、王水均为混合物 |
| C．“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量 |
| D．包装食品里常有硅胶、石灰、还原铁粉三类小包，其作用相同 |