a、b代表2种金属，下列叙述中，肯定能判断金属活动性a比b强的是
（ ）
| A．常温下，a能从水中置换出氢，而b不能 |
B．原子的电子层数a比b多 |
| C．原子的最外层电子数a比b少 |
D．1 mol a 、b分别与足量盐酸反应，生成H2的质量a比b大 |
下列装置或操作不能达到目的的是
| A．装置①用于滴定中和热装置 |
| B．装置②依据褪色快慢比较浓度对反应速率的影响 |
C．③依据两容器内气体颜色变化，判断反应2NO2(g)  N2()O4(g)平衡移动的方向 |
| D．装置④依据U管两边液面的高低判断Na和水反应的热效应 |
一定温度下将0.2 mol气体A充入10 L恒容密闭容器中，进行反应：
2A（g）＋B（g）
2C（g）+D（s） △H＜0，一段时间后达到平衡，此反应过程中测定的数据如下表所示，则下列说法正确的是
| t/min |
2 |
4 |
6 |
8 |
10 |
| n（A）/mol |
0.16 |
0.13 |
0.11 |
0.10 |
0.10 |
A．反应前2 min的平均速率ν（C） ="0.02" mol·L-1·min-1
B．平衡后降低温度，反应达到新平衡前ν（逆）＞ ν（正）
C．其他条件不变，10 min后再充入一定量的A，平衡正向移动，A的转化率变小
D．保持其他条件不变，反应在恒压下进行，平衡时A的体积分数与恒容条件下反应相同
在容积固定的密闭容器中，进行下列反应A(g)＋B(g)
2C(？)+D(g)，此反应符合下列两个图像（其中φ代表物质的百分含量），则下列判断正确的是( )
| A．物质C不可能为气态 |
| B．正反应为吸热反应 |
| C．该反应，升高温度平衡正向移动 |
| D．300℃下该反应到达平衡状态后，迅速充入He，平衡正向移动 |
工业上制备纯硅的热化学方程式如下：SiCl4(g)＋2H2(g)=Si(s)＋4HCl(g) ΔH＝＋Q KJ·mol－1(Q＞0)，某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行反应，下列叙述正确的是( )
| A．反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率 |
| B．若反应开始时SiCl4为1 mol，则在平衡时，吸收热量为Q kJ |
| C．将反应的温度由T1升高至T2，则对应温度下的平衡常数K1> K2 |
| D．当反应吸收热量为0．25 Q kJ时，生成的HCl恰好与1 mol NaOH反应 |
25℃、101kPa下，4g CH4完全燃烧生成CO2和液态水时，放出222.5 kJ的热量，则下列热化学方程式中正确的是( )
| A．CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2 H2O(g ) △H＝－890kJ/mol |
| B．CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2 H2O(l ) △H＝＋890kJ/mol |
C． CH4(g)＋O2(g)= CO2(g)＋H2O(1) △H＝－445kJ/mol |
| D．CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2 H2O(l ) △H＝－890kJ |