（1）下表为烯类化合物与溴发生加成反应的相对速率。（以乙烯为标准）
| 烯类化合物 |
相对速率 |
| （CH3）2C |
10．4 |
| CH2CH |
2．03 |
| CH2 |
1．00 |
| CH2 |
0．04 |
据表中数据，总结烯类化合物加溴时，反应速率与C C上取代基的种类、个数间
的关系： 。
（2）下列化合物与氯化氢加成时，取代基对速率的影响与上述规律类似，其中反应速率
最慢的是 （填代号）
| A．（CH3）2C |
B．CH3CH |
| C．CH2 |
D．CH2 |
（3）已知：①下列框图中B的结构简式为
；
；
其中部分反应条件、试剂被省略。
 |
试回答下列问题：
（1）分别写出A 和D的结构简式 
， ；
（2）反应②的化学方程式为 ，反应类型为 。
（3）写出C物质的一种同系物 。
（4）写出A的另一种同分异构体的结构简式 。
下列实验装置、操作能达到实验目的的是
不同浓度的硫酸与锌反应时，硫酸可以被还原为SO2，也可被还原为H2。为了验证这一事实，某同学拟用如图所示装置进行实验（实验时压强为101 kPa，温度为0 ℃）。
（1）若在烧瓶中放入0.65 g锌粒，与c mol·L－1的H2SO4反应，为保证实验结论的可靠，量气管的适宜规格是。
A．200mL B．300mL C．400mL
（2）若0.65g锌粒完全溶解，装置Ⅲ 增重0.64 g，则圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为；
（3）若烧瓶中投入ag锌且完全反应，装置Ⅲ 增重bg，量气管中收集到VmL气体，则a、b 、V之间的关系是；
（4）若在烧瓶中投入一定量的锌，加入18mol·L－1浓硫酸10mL，充分反应后锌有剩余，测得装置Ⅲ增重3.2g，则整个实验过程产生的气体中，m(SO2)/m(H2)=；若撤走装置Ⅱ中盛有无水氯化钙的U形管，m(SO2)/m(H2)的数值将（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
某化学兴趣小组欲在实验室探究氯气的性质及模拟工业制取漂白粉，设计了如下装置进行实验：
请按要求回答下列问题：
（1）淀粉碘化钾溶液中观察到的现象是，反应的离子方程式为。
（2）若干燥的有色布条不褪色，潮湿的有色布条褪色，则甲中盛放（填名称）。
（3）C12与石灰乳反应制取漂白粉的化学方程式为。
（4）该兴趣小组用8.7g MnO2与足量的浓盐酸制备氯气，则理论上最多可制得标准状况下的Cl2L。
用下图所示装置进行中和热测定实验，请回答下列问题：
（1）大小烧杯之间填满碎泡沫塑料除了起支撑作用外，还有的作用是，从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃仪器是。
（2）使用补全仪器后的装置进行实验，取50mL0.25mol·L-1的H2SO4溶液与50mL0.55 mol·L-1 NaOH溶液在小烧杯中进行中和反应，三次实验温度平均升高3.4℃。已知中和后生成的溶液的比热容c为 4.2J·g-1·℃-1，溶液的密度均为1g·cm-3，忽略溶液混合后的体积变化。通过计算可得中和热△H=KJ·mol-1（保留2位小数）， H2SO4与NaOH反应的热化学方程式。
（3）若将NaOH溶液改为相同体积、相同浓度的氨水，测得中和热为ΔH1，则ΔH1与ΔH的关系为：
ΔH1ΔH（填“＜”、“＞”或“=”），理由是。
(10分)某化学兴趣小组进行铁跟水蒸气反应的实验，实验装置如下，发现有黑色晶体生成并产生无色气体，他们继续对反应产物进行探究。
已知:①FeO + 2H+= Fe2+ + H2O
②Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ +3 H2O
③Fe3O4 + 8H+ = Fe2+ +2Fe3+ +4 H2O
请回答下列问题：
（1）该组同学欲确定反应一段时间后试管中固体的成分，设计如下实验方案：
①待试管冷却后，取少许其中的固体溶于稀硫酸得溶液B。
②取少量溶液B滴加KSCN溶液，若溶液变红色，则说明试管中固体物质的成分是(只有一个选项符合题意)，若溶液未变红色，则说明试管中固体物质的成分是(只有一个选项符合题意)。
A．一定有Fe3O4，可能有Fe
B．只有Fe(OH)3
C．一定有Fe3O4和Fe
D．一定有Fe(OH)3，可能有Fe
E．只有Fe3O4
（2）该组同学取少量溶液B进行了实验，结果②中溶液未变红色，原因是（用离子方程式表示）。
（3）铁跟水蒸气反应的化学方程为。
（4）该组同学另取少量溶液B，使其跟NaOH溶液反应。若按下图所示的操作，可观察到生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色的现象，请写出沉淀由白色变成灰绿色最后变成红褐色的反应方程式。
（5）一段时间后，该组同学发现（2）中未变红色的溶液变成红色，说明Fe2+具有（填化学性质）。由此可知，实验室中含Fe2+的盐溶液需现用现配，并且配制含Fe2+的盐溶液时应加入少量。