氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。在反应过程中，破坏1mol氢气中的化学键消耗的能量为Q1 kJ，破坏1mol氯气中的化学键消耗的能量为Q2 kJ，形成1mol氯化氢中的化学键释放的能量为Q3 kJ。下列
关系式中，正确的是 
（ ）
| A．Q1 + Q2＞ Q3 | B．Q1 + Q2＞ 2Q3 |
| C．Q1 + Q2＜ 2Q3 | D．Q1 + Q2＜ Q3 |
铅蓄电池的工作原理为Pb+PbO2+2H2SO4 
2PbSO4+2H2O ，
根据下图，下列判断不正确的是（）
| A．K 闭合时，d电极反应式：PbSO4+2H2O-2e－= PbO2+4H++SO42－ |
| B．K闭合时，Ⅱ中SO42－向d电极迁移 |
| C．当电路中转移0.2mol电子时，Ⅰ中消耗的H2SO4为0.4 mol |
| D．K闭合一段时间后，Ⅱ可单独作为原电池，d电极为正极 |
某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如右图所示。下列说法正确的是( )
| A．加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点 |
| B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点 |
| C．d点无BaSO4沉淀生成 |
| D．a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp |
如图所示，各烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序为（）
| A．②①③④⑤⑥ | B．⑤④③①②⑥ |
| C．⑤④②①③⑥ | D．⑤③②④①⑥ |
今有150ml 1mol/L的烧碱溶液，吸收了2.24LCO2(标准状况)，下列有关离子数的说法正确的是（）
| A．HCO3-等于CO32- | B．HCO3-略多于CO32- |
| C．HCO3-略少于CO32- | D．Na+等于HCO3-与CO32-之和 |
实验室用已知浓度的盐酸标准溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，下列操作导致中和滴定实验结果偏高的原因是（）
| A．盛标准液的滴定管尖嘴部位有气泡，在滴定时气泡消失 |
| B．酸式滴定管读数时，滴定前仰视，滴定终了时又俯视 |
| C．量取待测液的滴定管，用水洗后，未用待测液润洗 |
| D．滴定时用的锥形瓶中加入待测液后又加少量水稀释 |