目前科学家已开发出一种新型燃料电池一固体氧化物电池，该电池用辛烷（C8H18）作燃料，电池中间部分的固体氧化物陶瓷可传递氧离子。下列说法正确的是 （ ）
| A．电池工作时，氧气发生氧化反应 |
| B．电池负极的电极反应为：O2+2H2O+4e一=4OH— |
| C．电池负极的电极反应为：C8H18+25O2－一50e一=8CO2+9H2O |
| D．若消耗的O2为11.2 L（标准状况），则电池中有1 mol电子发生转移 |
甲、乙、丙为短周期的元素，原子序数依次增大，甲和乙同周期，甲和丙同主族，甲、乙原子序数之和与丙的原子序数相等，甲、丙原子的最外层电子数之和与乙原子的电子总数相等。下列说法中不正确的是（）
| A．乙与丙形成的化合物可制作光导纤维 |
| B．丙的氢化物比甲的氢化物热稳定性强 |
| C．乙是地壳中含量最多的元素 |
| D．甲、乙两种元素形成的化合物中一定含有共价键 |
下列说法正确的是（）
| A．氯化氢溶于水能电离出H+、Cl-，所以氯化氢是离子化合物 |
| B．碘晶体受热转变为碘蒸气，吸收的热量用于克服碘原子间的作用力 |
| C．有机化合物CH3—CH2—NO2和H2N—CH2—COOH互为同分异构体 |
| D．金刚石、石墨、富勒烯互为同位素 |
0.02 mol某金属单质与足量的盐酸反应,放出0.672 LH2（标准状况），并转变为具有Ne原子的电子层结构的离子，该金属元素在元素周期表中的位置是（）
| A．第三周期第ⅢA族 | B．第二周期第ⅢA族 |
| C．第三周期第ⅡA族 | D．第四周期第ⅡA族 |
氮化硅（Si3N4）是一种高温陶瓷材料，它难溶于水、硬度大、熔点高、化学性质稳定。则由此推测氮化硅是（）
| A．离子晶体 | B．原子晶体 | C．分子晶体 | D．金属晶体 |
下列叙述中，正确的是（）
| A．两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同 |
| B．原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表IIA族 |
| C．离子化合物中可能含有共价键，但共价化合物中一定不含离子键 |
| D．凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布 |