一定条件下，在某密闭容器中，有下列可逆反应：
2X（g）+Y（g）
2Z（g）；△H<0，下列有关该反应的说法中
正确的是 （ ）
| A．该反应的正反应为吸热反应 |
| B．当各物质浓度不再变化时，反应达到平衡状态 |
| C．若温度不变，平衡后把容器的体积增大一倍，平衡将不移动 |
| D．若升高温度，平衡向正反应的方向移动 |
用铂电极电解CuCl2与CuSO4的混合溶液(浓度均为2 mol/L)50 mL，当阴极析出9.6 g固体时，标准状况下阳极得到的气体的体积是
| A．3.36 L | B．2.8 L | C．6.72 L | D．4.48 L |
由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用的主要能源。根据下图所示的装置，判断下列说法不正确的是
| A．该装置中铜为阳极 |
| B．当铜片的质量变化了12.8 g时，a极上消耗的O2在标准状况下的体积为2.24 L |
| C．该装置中b极的电极反应式是：H2＋2OH－－2e－== 2H2O |
| D．该装置中a极为正极，发生氧化反应 |
高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为
下列叙述不正确的是
| A．放电时每转移3 mol电子，正极有1mol K2FeO4被氧化 |
| B．充电时阳极反应为：Fe(OH)3 —3e— + 5 OH— = FeO42—+ 4H2O |
| C．放电时负极反应为：Zn—2e— +2OH—= Zn(OH)2 |
| D．放电时正极附近溶液的碱性增强 |
碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：
Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)==Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)，下列说法错误的是
| A．电池工作时，锌失去电子 |
| B．电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)+H2O(1)+2e—=Mn2O3(s)+2OH—(aq) |
| C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极 |
| D．外电路中每通过O.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g |
关于如图所示装置的叙述，正确的是
| A．铜是阳极，铜片上有气泡产生 | B．铜片质量逐渐减少 |
| C．电流从锌片经导线流向铜片 | D．铜离子在铜片表面被还原 |