写出下列电离方程式
（1）NH4Cl___________________ （2）NaHCO3___________________
（3）NH3•H2O___________________
我国科研人员从天然姜属植物分离出的一种具有显著杀菌、消炎、解毒作用的化合物H。H的合成路线如下：
（1）A→B的反应类型是。
（2）化合物B中的含氧官能团为和（填官能团名称）。
（3）写出同时满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式。
I．苯环上有两个取代基；II．分子中有6种不同化学环境的氢；III．既能与FeCl3溶液发生显色反应，又能发生银镜反应，水解产物之一也能发生银镜反应。
（4）实现F→G的转化中，加入的化合物X（C12H14O3）的结构简式为。
（5）化合物
是合成紫杉醇的关键化合物，请写出以
为原料制备该化合物的合成路线流程图（无机试剂任用）。合成路线流程图示例如下：
多晶硅是太阳能光伏产业的重要原料。
（1）由石英砂可制取粗硅，其相关反应的热化学方程式如下：
①反应SiO2（s）+2C（s）=Si（s）+2CO（g）的△H=kJ·mol-1（用含a、b的代数式表示）。
②SiO是反应过程中的中间产物。隔绝空气时，SiO与NaOH溶液反应（产物之一是硅酸钠）的化学方程式是。
（2）粗硅提纯常见方法之一是先将粗硅与HCl制得SiHCl3，经提纯后再用H2还原：SiHCl3（g）+H2（g）
Si（s）+3HCl（g）不同温度及不同n（H2）/n（SiHCl3）时，反应物X的平衡转化率关系如图；
①X是（填“H2”、“SiHCl3”）。
②上述反应的平衡常数K（1150℃）K（950℃）（选填“>”、“<”、“=”）
（3）SiH4（硅烷）法生产高纯多晶硅是非常优异的方法。
①用粗硅作原料，熔盐电解法制取硅烷原理如图10，电解时阳极的电极反应式为。
②硅基太阳电池需用N、Si两种元素组成的化合物Y作钝化材料，它可由SiH4与NH3混合气体进行气相沉积得到，已知Y中Si的质量分数为60%，Y的化学式为。
CuSO4溶液与K2C2O4溶液反应，得到一种蓝色结晶水合物晶体。通过下述实验确定该晶体的组成：
①称取0.1680g晶体，加入过量的H2SO4溶液，使样品溶解后加入适量水，加热近沸，用0.02000mol·L-1KMnO4溶液滴定至终点（溶液变为浅紫红色），消耗20.00mL。
②接着将溶液充分加热，使浅紫红色变为蓝色，此时MnO—4转化为Mn2+并释放出O2。
③冷却后加入2g KI固体（过量）和适量Na2CO3，溶液变为棕色并生成沉淀。
④用0.05000mol·L-1Na2S2O3溶液滴定，近终点加指示剂，滴定至终点，消耗10.00mL。
已知：2MnO—4+5H2C2O4+6H+==2Mn2++10CO2↑+8H2O
2Cu2++4I—=2CuI↓+I2
2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6
（1）步骤②中发生反应的离子方程式为。
（2）步骤④中加入的指示剂为。
（3）通过计算写出蓝色晶体的化学式（写出计算过程）。
氢能的存储是氢能应用的主要瓶颈，目前所采用或正在研究的主要储氢材料有：配位氢化物、富氢载体化合物、碳质材料、金属氢化物等。
（1）Ti（BH4）2是一种过渡元素硼氢化物储氢材料。
①Ti2+基态的电子排布式可表示为。
②BH—4的空间构型是（用文字描述）。
（2）液氨是富氢物质，是氢能的理想载体，利用N2+3H2
2NH3实现储氢和输氢。下列说法正确的是（多项选择）。
a.NH3分子中N原子采用sp3杂化
b.相同压强时，NH3沸点比PH3高
c.[Cu(NH3)4]2+离子中，N原子是配位原子
d.CN—的电子式为：
（3）2008年，Yoon等人发现Ca与C60生成的Ca32C60能大量吸附H2分子。
①C60晶体易溶于苯、CS2，说明C60是分子（选填：“极性”、“非极性”）；
②1mol C60分子中，含有σ键数目为。
（4）MgH2是金属氢化物储氢材料，其晶胞结构如图所示，已知该晶体的密度ag·cm-3，则晶胞的体积为cm3[用a、NA表示阿伏加德罗常数]。
利用转炉煤气[CO（60~80%）、CO2（15~20%）及微量N2等]及硫酸工业尾气中的SO2，既能净化尾气，又能获得保险粉（Na2S2O4），其部分工艺流程如下：
（1）转炉炼钢时，存在反应：
，其平衡常数表达式为K=。
（2）煤气净化时，先用水洗再用NaOH溶液洗涤，其目的是。
（3）从滤液中回收甲醇的操作方法是；还可回收的盐类物质是（只写一种化学式）。
（4）合成保险粉反应的化学方程式为。
（5）保险粉、H2O2均可用于纸桨漂白剂，写出保险粉与过量的H2O2在水溶液中反应生成硫酸盐等物质的离子方程式。