化学中常用类比的方法可预测许多物质的性质。如根据H2+Cl2=2HCl推测：H2+Br2=2HBr。但类比是相对的，如根据2Na2O2+2CO2= Na2CO3+ O2, 类推2Na2O2+2SO2= Na2SO3+ O2是错误的，应该是Na2O2+SO2= Na2SO4。下列各组类比
中正确的是 （ ）
A．由NH4Cl NH3↑+HCl↑，推测：NH4INH3↑+HI↑ |
| B．由CO2+Ca(ClO)2+H2O=CaCO3↓+2HClO，推测：2SO2+Ca(ClO)2+H2O=CaSO3↓+2HClO |
| C．由2CO2+Ca(ClO)2+2H2O=Ca(HCO3)2+2HClO，推测：CO2+NaClO+H2O=NaHCO3+HClO |
| D．由Na2SO3+2HCl=2NaCl+H2O+ SO2↑，推测：Na2SO3+2HNO3=2NaNO3+H2O+ SO2↑ |
.a g某气体中含有分子数为b，该气体在标准状况下的密度为ρ g·L-1，则阿伏加德罗常数可表示为( )
A． mol-1 |
B． mol-1 |
C． mol-1 |
D． mol-1 |
等质量的CO2和N2O相同的是( )
①分子数②同温同压下的体积③同温同压下的密度
| A．① | B．①② | C．①③ | D．①②③ |
有一空瓶的质量为W1 g，向该瓶充入氧气后的质量为W2 g，在相同条件下充入某一单质气体，其质量为W3 g ，则此单质气体的摩尔质量为( )
A． ×32 |
B． ×32 |
| C．×32 g·mol-1 |
D．×32 g·mol-1 |
在一定的温度和压强下，10体积A2气体跟30体积B2气体化合生成20体积C气体，则C的化学式为AB3，得出此结论所依据的定律有()
| A．质量守恒定律 | B．能量守恒定律 |
| C．体积守恒定律 | D．阿伏加德罗定律 |
标准状况下有① 6.72 L CH4，② 3.01×1023个HCl，③ 13.6 g H2S(g)，④ 0.2 mol NH3(g)；下列对四种气体的关系从小到大表示不正确的是( )
| A．体积：④＜①＜②＜③ | B．密度：①＜④＜③＜② |
| C．质量：④＜①＜③＜② | D．氢原子数：④＜②＜③＜① |