同学甲对某基态原子的价电子排布式书写为nS2nP
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，你认为同学甲所书写的电子排布式违背了下列选项中的
| A．能量最低原理 | B．泡利不相容原理 |
| C．洪特规则 | D．洪特的全充满、半充满、全空状态 |
甲醇广泛用作燃料电池的燃料，可用天然气来合成，已知：
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①2CH4(g)+O2(g)=2CO(g)+4H2(g)；△H=-71kJ·mol-1
②CO(g)+2H2(g)=CH3OH(l)；△H=-90.5kJ·mol-1
下列描述错误的是（）
| A．CO（g）+2H2（g）==CH3OH（g） △H>-90.5kJ·mol-1 |
| B．在甲醇燃料电池中，甲醇所在电极为正极 |
| C．CH4（g）+1/2o2（g）===CH3（OH）（l） △H=-126kJ·mol-1 |
| D．反应①中的能量变化如右图所示 |
在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是（）
| A．无色溶液：Ca2+、H+、Cl-、HSO-3 |
| B．强酸性溶液中：Al3+、Fe2+、ClO-、SO2-4 |
| C．c(OH-)=0.1mol·L-1的溶液：Na+、K+、SiO2-3、NO-3 |
| D．含有0.1mol·L-1Ca2+的溶液：Na+、K+、Cl2-3、Cl- |
在一定条件下，Na2CO3溶液存在水平平衡：CO2-3+H2O
HCO-3+OH-。下列说法正确的是（）
| A．稀释溶液，上述可逆反应平衡常数不变 |
| B．通入CO2，溶液pH增大 |
| C．加入NaOH固体，平衡向正反应方向移动 |
D．升高温度， 不变 |
下列用途或操作合理的是（）
设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）
| A．40g Ca所含的电子数为NA | ||
| B．1L 0.1mol·L-1乙酸溶液中H+数为0.1NA |
C．1 mol—CH3所含质子数为9NA |
D．标准状况下，22.4L SO3中的分子数为NA |
