(8分)溴乙烷在不同溶剂中与NaOH发生不同类型的反应，生成不同的反应产物，根据下面的探究实验回答问题。
（1）用下图所示装置进行实验：该实验的目的是 ；
试管II中观察到的现象是 ；
装置I的作用是 。
（2）若用另一实验来达到上述实验的目的，实验方案依据的反应原理是
__ ___(用化学方程式表示)。
氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质。为了提纯氯化钾，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，再将滤液按下图所示步骤进行操作。
(1)为检验起始滤液中的Cl－，所用试剂除稀HNO3，还应有
(填化学式)
(2)试剂Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的化学式分别为、、
(3)步骤①和②中，所用的玻璃仪器除胶头滴管，还应有
(4)步骤①中，判断试剂Ⅰ已加入过量的方法是：
(5)某同学根据最终所得KCl晶体和原样品的质量求算出氯化钾样品的纯度，你认为其结果是否可靠？并说明理 (不考虑实验误差)：
下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：
图1图2图3图4
（1）装置图1中A的名称是________，B的名称是。A 中一般要加入碎瓷片，其作用是。装置图4中盛溶液的仪器名称是。
（2）为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：
1)灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是__________（从下列仪器中选出所需仪器，用标号字母填写在空白处）；
| A．烧杯 | B．坩埚 | C．表面皿 | D．泥三角 E．酒精灯 F．干燥器 |
2)步骤③的实验选择上述装置图（填图的序号）。步骤⑤的实验操作名称是________，
选择上述装置图（填图的序号）。步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘，同时回收苯，该步骤的实验操作名称是________，选择上述装置图（填图的序号）
某化学兴趣小组的同学通过以下步骤提取海带中的碘：
①将海带晒干灼烧成灰②将海带灰浸泡得其悬浊液③过滤得含碘离子的溶液④向该溶液中加入适量Cl2置换出碘⑤对含碘溶液进行一系列的提取后得碘单质
（1）灼烧过程可在下列那种仪器中进行_____________
| A．烧杯 | B．试管 | C．蒸发皿 | D．坩埚 |
（2）过滤用到的三种玻璃仪器主要
（3）用有机溶剂将碘从水中提取出来需用到下列哪套装置
(4)若用四氯化碳作溶剂进行提取,则分层后下层物质为
实验室制备苯乙酮的化学方程式为：
制备过程中还有CH3COOH＋AlCl3―→CH3COOAlCl2＋HCl↑等副反应。
主要实验装置和步骤如下：
(Ⅰ)合成：在三颈瓶中加入20g无水三氯化铝和30mL
无水苯。为避免反应液升温过快，边搅拌边慢慢滴加6mL
乙酸酐和10mL无水苯的混合液，控制滴加速率，使反应液
缓缓回流。滴加完毕后加热回流1小时。
(Ⅱ)分离与提纯：①边搅拌边慢慢滴加一定量浓盐酸与冰水混合液，分离得到有机层②水层用苯萃取，分液③将①②所得有机层合并，洗涤、干燥、蒸去苯，得到苯乙酮粗产品④蒸馏粗产品得到苯乙酮
回答下列问题：(1)仪器a的名称：________；装置b的作用：________。
(2)合成过程中要求无水操作，理由是_______________________。
(3)若将乙酸酐和苯的混合液一次性倒入三颈瓶，可能导致________。
| A．反应太剧烈 | B．液体太多搅不动 | C．反应变缓慢 | D．副产物增多 |
(4)分离与提纯操作②的目的是________。该操作中是否可改用乙醇萃取？________(填“是”或“否”)，原因是______________________。
(5)分液漏斗使用前须________并洗净备用。萃取时，先后加入待萃取液和萃取剂，经振摇并________后，将分液漏斗置于铁架台的铁圈上静置片刻，分层。分离上下层液体时，应先________，然后打开活塞放出下层液体，上层液体从上口倒出。
(6)粗产品蒸馏提纯时，下列装置中温度计位置正确的是________，可能会导致收集到的产品中混有低沸点杂质的装置是________。
某化学兴趣小组同学展开对漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)的研究。
实验Ⅰ：制取NaClO2晶体
已知：NaClO2饱和溶液在温度低于38 ℃时析出的晶体是NaClO2·3H2O，高于38 ℃时析出的晶体是NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。现利用图10所示装置进行实验。
（1）装置③的作用是____________________。
⑵装置②中产生ClO2的化学方程式为____；
装置④中制备NaClO2的化学方程式为____。
（3）从装置④反应后的溶液获得NaClO2晶体的操作步骤为：
①减压，55 ℃蒸发结晶；②趁热过滤；③____________；④低于60 ℃干燥，得到成品。
实验Ⅱ：测定某亚氯酸钠样品的纯度。
设计如下实验方案，并进行实验：
①准确称取所得亚氯酸钠样品m g于烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应(已知：ClO2-＋4I－＋4H＋=2H2O＋2I2＋Cl－)；将所得混合液配成250 mL待测溶液。
②移取25.00 mL待测溶液于锥形瓶中，加几滴淀粉溶液，用c mol·L－1 Na2S2O3标准液滴定，至滴定终点。重复2次，测得平均值为V mL(已知：I2＋2S2O32-=2I－＋S4O62-)。
⑷达到滴定终点时的现象为________________。
⑸该样品中NaClO2的质量分数为____________(用含m、c、V的代数式表示)。
⑹在滴定操作正确无误的情况下，此实验测得结果偏高，原因用离子方程式表示为________________。