工业上生产硫酸时,利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是一个-优题课

题文

工业上生产硫酸时,利用催化氧化反应将 $S O_{2}$ 转化为 $S O_{3}$ 是一个关键步骤。压强及温度对 $S O_{2}$ 转化率的影响如下表(原料气各成分的体积分数为： $S O_{2}$ 7%, $O_{2}$ 11%, $N_{2}$ 82%)：

(1)已知 $S O_{2}$ 的氧化是放热反应，如何利用表中数据推断此结论？

(2)在400~500 ℃时， $S O_{2}$ 的催化氧化采用常压而不是高压，主要原因是：；
(3)选择适宜的催化剂，是否可以提高 $S O_{2}$ 的转化率？(填"是"或"否")，是否可以增大该反应所放出的热量？(填"是"或"否")；
(4)为提高 $S O_{3}$ 吸收率，实际生产中用吸收 $S O_{3}$ ；
(5)已知： $2 S O_{2} (g) + O_{2} (g) = 2 S O_{3} (g) Δ H = － 196.6 k J \cdot m o l^{－ 1}$ ，计算每生产1万吨98%硫酸所需要的 $S O_{3}$ 质量和由 $S O_{2}$ 生产这些 $S O_{3}$ 所放出的热量。

科目化学题型计算题难度中等

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苹果酸是一种浓缩饮料的主要酸性物质。分离提纯后的化学分析如下：
（1）元素分析证明该酸只含C、H、O三种元素，其中C、H、O的质量比为24∶3∶40；该酸蒸气的密度是同温同压下氢气密度的67倍。
（2）0.l mol该酸与足量NaHCO₃反应放出4.48 L CO₂，与足量金属Na反应放出3.36 L H₂（气体体积均已折算为标准状况下的体积）。
（3）该酸分子结构中没有支链。
通过计算求苹果酸的分子式及结构简式。

将标准状况下的HCl气体4.48 L溶于水形成100 mL溶液，然后与足量的铁屑充分反应。计算：（1）所得盐酸溶液的物质的量浓度。
（2）参加反应的铁的质量。
（3）生成的H₂的体积(标况)。
（4）将生成的FeCl₂配成400 mL溶液，此溶液中FeCl₂的物质的量浓度是多少？

通过粮食发酵可获得某含氧有机化合物X，其相对分子质量为46，其中碳的质量分数为52．2%，氢的质量分数为13．0%。
（1）X的分子式是________________；
（2）X与金属钠反应放出氢气，反应的化学方程式是_____________________________（有机物用结构简式表达）；
（3）X与高锰酸钾酸性溶液反应可生成Z；在加热和浓硫酸作用下，X与Z反应可生成一种有香味的物质W，若184 g X和120 g Z反应能生成106 g W，计算该反应的产率。（要求写出计算过程）

取50.0mLNa₂CO₃和Na₂SO₄的混合溶液，加入过量的BaCl₂溶液后，得到14.51g的白色沉淀，用过量的稀HNO₃处理后，沉淀量减少到4.66g，并有气体放出。试求：
（1）原混合溶液中Na₂CO₃和Na₂SO₄的物质的量浓度？
（2）产生的气体在标准状况下的体积？

两种气态烃A、B组成的混合气体完全燃烧后得到CO₂和H₂O（g）的物质的量随混合烃的总物质的量的变化如图所示，则

（1）混合烃中n（C）：n（H）=
（2）混合烃中一定有
（3）若相对分子质量A＜B，试推断混合气体中A和B所有可能的组合及其物质的量之比，并将结果填入下表WWW.K**S*858$$U.COM
（有几组填几组，不一定填满）

组合编号	A的分子式	B的分子式	A和B的物质的量比
①
②
③
④
⑤

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