钾是活泼的碱金属，钾和氧有氧化钾（）、过氧化钾（）和超氧化钾（）等多种化合物。
（1）钾和硝酸钾反应可制得（），39.0钾与10.1硝酸钾充分反应生成的质量为。
（2）某过氧化钾样品中氧的质量分数（杂质不含氧）为0.28，则样品中的质量分数为。
（3）超氧化钾和二氧化碳反应生成氧气（)，在医院、矿井、潜水、高空飞行中用作供氧剂。13.2L(标准状况)和反应后，气体体积变为18.8(标准状况)，计算反应消耗的的质量。
（4）加热至600℃部分分解得到产物。6.30产物充分吸收二氧化碳生成碳酸钾并产生氧气1.12(标准状况)，试确定产物中钾氧两种原子个数之比。如果产物只含有两种化合物，写出所有可能的化学式并计算中两种化合物的物质的量之比。
在2 L和密闭容器中放入4mol
，发生如下反应：
，反应进行到5min时，测得转化了20%，求：
（1）5min时，剩余的物质的量；
（2）前5min，v(
)为多少；
（3）5min时，O2的物质的量占混合气体总物质的量的百分比。
溴水在科学实验中具有重要的作用，如可用于物质的鉴别和分离提纯。将33.6L（标准状况）乙烯和甲烷的混合气通往足量的溴水中，充分反应后，溴水的质量增加了7.0g，则原混合气体中乙烯和甲烷的物质的量之比为多少？
（1）(4分)某探究小组用HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素。所用HNO3浓度为1.00mol／L、2.00mol／L，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度为298K、308K，每次实验HNO3的用量为25.0mL、大理石用量为10.00g。请完成以下实验设计表，并完成实验目的一栏中的填空：
| 实验 编号 |
T/K |
大理石 规格 |
HNO3浓度 /(mol/L) |
实验目的 |
| ① |
298 |
粗颗粒 |
2.00 |
(I)实验①和②探究HNO3浓度对该反应速率的影响； (Ⅱ)实验①和③探究________________对该反应速率的影响； (Ⅲ)实验①和④探究________________对该反应速率的影响。 |
| ② |
298 |
粗颗粒 |
1.00 |
|
| ③ |
298 |
细颗粒 |
2.00 |
|
| ④ |
308K |
粗颗粒 |
2.00 |
（2）将11.2L（标准状况）乙烯和乙烷的混合气体通入足量的溴的四氯化碳溶液中，充分反应后，溴的四氯化碳溶液的质量增加了8.4g，求原气体混合物中乙烯与乙烷的物质的量之比和质量比。
(4分) （1）已知含11.2g KOH的稀溶液与1L0.1mol·L-1的H2SO4稀溶液反应放出11.46 KJ的热量。请写出KOH的稀溶液与的H2SO4稀溶液发生中和反应，表示中和热的热化学方程式为
（2）在相同条件下，下列两个反应的反应热分别为△H1和△H2表示：
①2H2（g）＋O2（g）= 2H2O（g）△H1 ,
②2H2（g）＋O2（g）= 2H2O（l）△H2 , 则△H1和△H2的关系为
实验室合成乙酸乙酯如（右图所示），得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品。请回答下列问题：（已知：乙醇、乙酸、乙酸乙酯的沸点依次是
（78.5℃、118℃、77.1℃）
（1）在左侧试管中除了加入乙醇和乙酸外，还应加入的试剂是
该试剂的作用是：①_____ _ __ ②_____________。
（2）反应结束后将右侧的试管取下，振荡、静置，观察到的现象是
。
（3）现拟分离含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗产品，下图是分离操作流程，
请在图中圆括号内填入适当的试剂，在方括号内填入适当的分离方法。
试剂a是__________，b是_______________；
分离方法①是__________，②是______________，③是_______________。
写出C → D 反应的化学方程式 