钾是活泼的碱金属，钾和氧有氧化钾（）、过氧化钾（）和超氧化钾（）等多种化合物。
（1）钾和硝酸钾反应可制得（），39.0钾与10.1硝酸钾充分反应生成的质量为。
（2）某过氧化钾样品中氧的质量分数（杂质不含氧）为0.28，则样品中的质量分数为。
（3）超氧化钾和二氧化碳反应生成氧气（)，在医院、矿井、潜水、高空飞行中用作供氧剂。13.2L(标准状况)和反应后，气体体积变为18.8(标准状况)，计算反应消耗的的质量。
（4）加热至600℃部分分解得到产物。6.30产物充分吸收二氧化碳生成碳酸钾并产生氧气1.12(标准状况)，试确定产物中钾氧两种原子个数之比。如果产物只含有两种化合物，写出所有可能的化学式并计算中两种化合物的物质的量之比。
有关资料介绍，制取氧气有多种方法，其中氧化铜与氯酸钾混合加热，也能很快产生氧气。现将2.5g氧化铜与24.5g氯酸钾的混合物充分加热，残余固体经冷却、称量、质量为17.4g。然后将固体溶于65.1 g水中，充分搅拌，过滤得到滤液和黑色的滤渣。滤渣又经过洗涤、烘干、称量，质量为2.5g。（不考虑过程中物质的损失，计算结果保留一位小数）
（1）该反应中氧化铜起 作用。
（2）生成的氧气为 克。
（3）所得滤液中溶质是 ，其质量分数为 。
（4）向所得滤液中加入质量分数为16%的AgNO3溶液恰好完全反应，需AgNO3溶液的质量为多少克？（列出必要的计算过程）
小红同学在某化工厂进行社会实践，技术员与小红一起分析由氯化钡和氯化钠组成的产品中氯化钠的质量分数。取16.25g固体样品，全部溶于143.6mL水中，向所得到的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10.6%的碳酸钠溶液，得到了如图所示的曲线关系。
技术员给小红的提示：
①反应的化学方程式：BaCl2＋Na2CO3＝BaCO3↓＋2NaCl
②水的密度：1g/cm3，求产品中氯化钠的质量分数。
计算题 某纯净的天然碱可看做二氧化碳和氢氧化钠反应的产物。取6．64g天然碱用酒精灯充分加热至恒重，将生成的气体依次通过过量的浓硫酸、过量澄清石灰水后，浓硫酸增重0．9g，澄清石灰水中生成沉淀1g。
（1）充分加热后，剩余固体重g；
（2）该天然碱成份中除含有碳酸钠外，还含有（填化学式）；
（3）6．64g天然碱中，含碳酸钠的物质的量为mol；
（4）该天然碱的化学式为。
67.2g 含杂质的Na2CO3、NaHCO3均匀混合物平均分成两份，向一份中加入过量盐酸反应，生成标准状况下6.72L气体。将另一份充分灼烧，干燥后称得剩余固体的质量为27.4g。杂质不与酸反应，受热也不分解。求：
（1）原混合物中含有NaHCO3的物质的量。
（2）Na2CO3、NaHCO3的质量比是。
铁氧体是一类磁性材料，通式为MO· xFe2O3（M为二价金属离子）。根据题意完成：
（1）为了制备铁氧体，称取5.6g铁粉、一定量的FeCl3(s) 作为原料，先制备Fe3O4。方法如下：用稀硫酸溶解铁粉，加入FeCl3(s)，经过一系列反应得到纯净的Fe3O4[已知1molFe(OH)2与2molFe(OH)3混合灼烧可得到1mol Fe3O4]。需要加入FeCl3(s) g。
（2）如果以MgSO4(s)和FeCl3(s)为原料制备9.0 g MgO· 2Fe2O3，在制取过程中至少需要1 mol/L的NaOH(aq)mL。
（3）在一次制备Fe3O4的实验中，由于反应物比例控制不当，获得了另一种产品。取a克该产品溶于100mL盐酸（足量）中，需要通入672 mL（标准状况）Cl2才能把溶液中的Fe2+ 全部氧化为Fe3+，然后蒸干所得溶液，灼烧至恒重，得9.6 g固体。
计算：
①ag 该产品溶于盐酸后，溶液中Fe2+ 的物质的量浓度（溶液体积变化忽略不计）。
②推算该产品的化学式（写出推算过程）。