钾是活泼的碱金属，钾和氧有氧化钾（K2O）、过氧化钾（K2O-优题课

题文

钾是活泼的碱金属，钾和氧有氧化钾（ $K_{2} O$ ）、过氧化钾（ $K_{2} O_{2}$ ）和超氧化钾（ $K O_{2}$ ）等多种化合物。
（1）钾和硝酸钾反应可制得 $K_{2} O$ （ $10 K + 2 K N O_{3} \to 6 K_{2} O + N_{2}$ ），39.0 $g$ 钾与10.1 $g$ 硝酸钾充分反应生成 $K_{2} O$ 的质量为 $g$ 。
（2）某过氧化钾样品中氧的质量分数（杂质不含氧）为0.28，则样品中 $K_{2} O_{2}$ 的质量分数为。
（3）超氧化钾和二氧化碳反应生成氧气（ $4 K O_{2} + 2 C O_{2} \to 2 K_{2} C O_{3} + 3 O_{2}$ )，在医院、矿井、潜水、高空飞行中用作供氧剂。13.2L(标准状况) $C O_{2}$ 和 $K O_{2}$ 反应后，气体体积变为18.8 $L$ (标准状况)，计算反应消耗的 $K O_{2}$ 的质量。

（4） $K O_{2}$ 加热至600℃部分分解得到产物 $A$ 。6.30 $g$ 产物 $A$ 充分吸收二氧化碳生成碳酸钾并产生氧气1.12 $L$ (标准状况)，试确定产物 $A$ 中钾氧两种原子个数之比。如果产物 $A$ 只含有两种化合物，写出所有可能的化学式并计算 $A$ 中两种化合物的物质的量之比。

科目化学题型计算题难度中等

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相关试题

(1)中学教材上图示了NaCl晶体结构，它向三维空间延伸得到完美晶体。NiO(氧化镍)晶体结构与NaCl相同，Ni²⁺与最邻近的O²^—的核间距离为a×10^－8cm，计算NiO晶体的密度。(已知NiO的摩尔质量为：74．7g·mol^－1)

(2)天然的和大部分人工晶体都存在各种缺陷，例如在某种NiO晶体中就存在如右图所示的缺陷；一个Ni²⁺空缺，另有两个Ni²⁺被两个Ni³⁺所代替。其结果晶体仍呈电中性。但化合物中Ni和O的比值却发生了变化。某氧化镍样品组成为Ni_0.97O，试计算该晶体中Ni³⁺与Ni²+的离子数之比。

现有一种碱金属的碳酸正盐和另一种碱金属的酸式碳酸盐组成的混合物，取0.506 g加热至质量不再变化，把放出的气体通入足量的澄清石灰水中，得到白色沉淀0.200 g。把加热后残留的固体与足量稀硫酸充分反应，生成的气体充分干燥后通过足量的过氧化钠粉末，结果过氧化钠粉末增重0.084 g。问：
(1)混合物中酸式碳酸盐有________________mol。(不写计算过程)
(2)加热灼烧后残留的固体含碳酸盐_______________mol。(不写计算过程)
(3)通过计算，确定这两种盐的化学式，写出计算和推理过程。

现有等物质的量的NaHCO₃和KHCO₃的混合物a g与100 mL盐酸反应。(题中涉及的气体体积以标准状况计，填空时可以用带字母的数学式表示，不必化简)
(1)该混合物中NaHCO₃和KHCO₃的质量比为_________。
(2)如果反应后盐酸不足量，要计算生成CO₂的体积，还需知道_______________，理由____________________________________________。
(3)若该混合物与盐酸恰好完全反应，则盐酸的物质的量浓度为多少？
(4)若NaHCO₃和KHCO₃不是以等物质的量混合，则a g固体混合物与足量的盐酸完全反应时，生成CO₂的体积(V)的取值范围是__________________。

现有一种碱金属的碳酸正盐和另一种碱金属的酸式碳酸盐组成的混合物，取其1.012 g加热至质量不再变化，把放出的气体通入足量的澄清石灰水中，得到白色沉淀0.400 g。将加热后残留的固体与足量稀硫酸充分反应，生成的气体经充分干燥后通过足量的过氧化钠粉末，结果过氧化钠粉末增重0.168 g。通过计算确定这两种盐的化学式。

如图23所示测定Na₂O₂(含Na₂O杂质)纯度的实验装置，不同时间电子天平的读数如列表所示：

实验操作	时间/s	电子天平读数/g
烧杯+水		370.000
烧杯+水+样品	0	377.640
30	376.920
60	376.400
90	376.200
120	376.200

试计算样品中的质量分数，并估算最后溶液的pH。

图2-3

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