已知反应①2BrO3- + Cl2 =Br2 +2ClO3-②5Cl2 + I2 +6H2O=2HIO3 +10HCl
③ClO3- +5Cl-+6H+=3Cl2 +3H2O,下列物质氧化能力强弱顺序正确的是（ ）
| A．ClO3-＞BrO3-＞IO3-＞Cl2 | B．BrO3-＞Cl2＞C1O3-＞IO3- |
| C．BrO3-＞ClO3-＞Cl2＞IO3- | D．Cl2＞BrO3-＞C1O3-＞IO3- |
体积为1 L的某溶液中含有的离子如表所示：
| 离子 |
Cu2＋ |
Al3＋ |
 |
Cl－ |
 |
1 |
1 |
a |
1 |
用Pt电极电解该溶液，当电路中有3 mol电子通过时（忽略电解时溶液体积的变化及电解产物可能存在的溶解现象），下列说法正确的是
A．阴极析出的金属是铜与铝B．a＝3
C．阳极生成1.5 mol Cl2D．电解后溶液的pH＝0
已知在25℃时，Ksp(AgCl)=1.8×10—10，Ksp(AgI)=8.3×10—17，下列说法错误的是
| A．在100mL0.01mol/LKCl溶液中，加入1mL0.01mol/LAgNO3溶液，有沉淀析出 |
| B．向AgCl沉淀的溶解平衡体系中加入NaCl固体，AgCl的溶解度减小 |
| C．由于Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，AgCl沉淀在一定条件下可转化为AgI沉淀 |
| D．往氯化银的悬浊液中加硝酸银固体，c(Cl—)、c(Ag+)均减小 |
下列叙述中不正确的是
| A．将NaAlO2溶液在蒸发皿中蒸干，最终得到的固体物质是Al（OH）3 |
| B．溶液中c（H+）>c（OH—），该溶液一定显酸性 |
| C．用原电池作电源进行电解时，电子从原电池负极流向电解池阴极 |
| D．外加电流的阴极保护法，构成了电解池；牺牲阳极的阴极保护法构成了原电池 |
下列推论正确的是
| A．H2(g)的燃烧热是285.8 kJ·mol－1，则2H2O(g)=2H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋285.8 kJ·mol－1 |
| B．对于反应2H2O2==2H2O＋O2↑，升高温度能加快O2的生成速率 |
| C．已知2C(s)＋2O2(g)＝2CO2(g) ΔH1；2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) ΔH2，则ΔH1>ΔH2 |
D．在CuCl2水溶液中存在如下平衡：[Cu(H2O)4]2+(蓝)+4Cl— [CuCl4]2—(绿)+4H2O，若向溶液中滴加足量AgNO3溶液，可使溶液呈现绿色 |
25℃时，浓度均为0.1 mol·L－1的HA溶液和BOH溶液，pH分别是1和11。下列说法正确的是
| A．在0.1 mol·L－1BA溶液中，c(A－)＋c(H＋)＝c(BOH)＋c(B＋) |
| B．若将0.1 mol·L－1 BOH溶液稀释至0.001 mol·L－1则溶液的pH＝9 |
| C．若将一定量的上述两溶液混合后pH＝7，则混合液中：c(A－)>c(B＋) |
| D．若将上述两溶液按体积比1∶1混合，则混合液中：c(A－)>c(B＋)>c(H＋)>c(OH－) |