维生素C（又名抗坏血酸，分子式为C6H8O6）具有较强的还原性，放置在空气中易被氧化，其含量可通过在弱酸性溶液中用已知浓度的I2溶液进行测定。该反应的化学方程式如下：C6H8O6＋I2 C6H6O6＋2HI，现欲测定某样品中维生素C的含量，具体的步骤及测得的数据如下。取10 mL 6 mol/L CH3COOH，加入100 mL蒸馏水，将溶液加热煮沸后放置冷却。精确称取0.2000 g样品，溶解于上述冷却的溶液中。加入1 mL淀粉指示剂，立即用浓度为0.05000 mol/L的I2溶液进行滴定，直至溶液中的蓝色持续不褪为止，共消耗21.00 mL I2溶液。
（1）为何加入的CH3COOH稀溶液要先经煮沸、冷却后才能使用？
（2）计算样品中维生素C的质量分数。
氧化铁和铁粉的混合物19.2 g，恰好溶于150 mL某浓度的稀硫酸，并收集到3.36 L（标准状况下）的气体。向反应后的溶液中滴加硫氰化钾溶液，不显血红色。求：
(1) 原混合物中铁粉的质量。
(2) 稀硫酸的物质的量浓度。
在加热条件下，用MnO2与足量浓盐酸反应，制得氯气0.56L（标准状况）。
MnO2＋4HCl(浓)=== MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
问：（1）理论上需要消耗MnO2多少克？
（2）被氧化的HCl的物质的量是多少？
已知CuO在高温下会发生分解反应，产物为Cu2O和O2，试回答下列问题：
（1）写出CuO在高温下会发生分解反应的化学方程式，并用双线桥法标明电子的转移方向及数目。
（2）如果反应在标准状况下有11.2 L的O2生成，试计算反应中转移电子的物质的量为mol（须列出简单的计算过程）。
（3）已知向Cu2O中加入稀H2SO4可得到蓝色溶液和红色固体，请写出其反应的离子方程式，
计算题：（要求写出计算过程）现有一定温度下的密闭容器中存在如下反应：2SO2 (g) + O2(g) 
2SO3(g) 已知c(SO2)始=0.4mol/L，c(O2)始=1mol/L经测定该反应在该温度下的平衡常数K≈19，试判断：
（1）当SO2转化率为50％时，该反应是否达到平衡状态，若未达到，哪个方向进行？
（2）达平衡状态时， SO2的转化率应为多少？
在火箭推进器中装有强还原剂肼（N2H4）和强氧化剂（H2O2），当它们混合时，即产生大量的N2和水蒸气，并放出大量热。已知0.4mol液态
肼和足量H2O2反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65kJ的热量。
（1）写出该反应的热化学方程式__________________________________________。
（2）已知H2O(l)====H2O(g)；△H=+44kJ·mol-1，则16 g液态肼燃烧生成氮气和液态水时，放出的热量是________kJ。
（3）上述反应应用于火箭推进剂，除释放大量的热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是________________________。
（4）已知N2(g)+2O2(g)="===2" NO2(g)；△H="+67.7" kJ·mol-1， N2H4(g)+O2(g)="==" N2(g)+2H2O (g)；△H="-534" kJ·mol-1，根据盖斯定律写出肼与NO2完全反应生成氮气和气态水的热化学方程式________________________________________。