下图是由Emil Zmaczynski设计的金字塔式元素周期表的一部分，图上标有ⅥA族和几种元素的位置。请回答下列问题：
（1）g元素在周期表中的位置 。元素a和w形成的化合物wa3是 分子（填
”极性”或”非极性”）。
（2）d的氢
化物的沸点比h的氢
化物的沸点 ，（填”高”、”低”或”相等”）原因是 。
（3）用电子式表示化合物eh的形成过程 。
（4）b和w可形成一种原子晶体，它的用途有 ，（答一种即
可）由化合物b（wa2）4在高温下分解可生成wa，和该原子晶体。则该原子晶体的化学式为 。
A、B、C和D等4种元素，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层少2个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C。
(1)B在周期表中的位置第周期，第族；
(2)A、B形成的化合物的电子式；
(3)C的元素名称________，C的最高价氧化物的化学式；
(4) D的最高价氧化物对应的水化物的化学式。
已知25℃时，CH3COOH和NH3·H2O的电离平衡常数分别为Ka（CH3COOH）=l.7×10-5mol／L，Kb（NH3·H2O）=1．7×l0-5mol／L。现有常温下1 mol／L的醋酸溶液和l mol／L的氨水，且知醋酸溶液的pH=a，试回答下列问题：
（1）醋酸溶液中存在的电离平衡用电离方程式表示为，
（2）将上述两种溶液等体积混合，所得溶液的pH=。
（3）饱和氯化铵溶液显酸性，原因是（用离子方程式表示）；向饱和氯化铵溶液中加入少量Mg（OH）2固体，固体完全溶解。甲、乙两位同学分别提出了不同的解释：
甲同学：由于NH4+水解呈酸性，其H+结合Mg（OH）2电离的OH-，使Mg（OH）2溶解
乙同学：由于Mg（OH）2
Mg2++2OH-，NH4++OH-NH3·H2O，使Mg（OH）2溶解。请你设计一个实验验证两位同学的解释。
氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。下图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，吸附气体的能力强，性质稳定。请回答：
（1）氢氧燃料电池的能量转化主要形式是，在导线中电子流动方向为（用a、b表示）。
（2）负极反应式为。
（3）电极表面镀铂粉的原因为。
（4）该电池工作时，H2和O2连续由外部供给，电池可连续不断提供电能。因此，大量安全储氢是关键技术之一。金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：
I．2Li+H2
II．LiH+H2OLiOH+H2↑
①反应I中的还原剂是。反应Ⅱ中的氧化剂是。
②已知LiH固体密度为0．82g／cm3。用镁吸收224 L（标准状况）H2，生成的LiH体积与被吸收的H2体积比为。
③由②生成的LiH与H2O作用放出的H2用作电池燃料，若能量转化率为80%，则导线中通过电子的物质的量为mol。
甲醇被称为2l世纪的新型燃料，工业上通过下列反应I和Ⅱ，用CH4和H2O为原料来制备甲醇。
（1）将1．0 mol CH4和2．0 mol H2O（g）通入反应室（容积为100L），在一定条件下发生反应：CH4（g）+H2O（g）
CO（g）+3H2（g）…I，CH4的转化率与温度、压强的关系如图。
①已知100℃时达到平衡所需的时间为5 min，则用H2表示的平均反应速率为。
②图中的P1P2（填“<”、“>”或“=”），100℃时平衡常数为。
③在其它条件不变时降低温度，逆反应速率将（填“增大”“减小”或“不变”）。
（2）压强为0．1 MPa条件下，a mol CO与3a mol H2的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）……Ⅱ。
④该反应的△H0，△S0（填“<”、“>”或“=”）。
⑤若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是。
A．升高温度 B．将CH3OH（g）从体系中分离出来
C．充入He，使体系总压强增大 D．再充入l mol CO和3 mol H2
⑥为了寻找合成甲醇的温度和压强的适宜条件，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计的表中。
A．请在上表空格中填入剩余的实验条件数据。
B．根据反应Ⅱ的特点，在给出的坐标图中，画出其在0．1 MPa和5 MPa条件下CO的转化率随温度变化的趋势曲线示意图，并标明各条曲线的压强。
有机物D对花香和果香的香韵具有提升作用，故常用于化妆品工业和食品工业。有机物D可以用下面的设计方案合成。
（1）A的结构简式：，C的名称：。
（2）写出反应②的化学方程式：。
（3）写出反应③的化学方程式：。
（4）请写出三个同时符合下列条件的D的同分异构体：
A、属于芳香酯类；B、苯环上只有一个侧链。
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