工业制硝酸的其中一步反应为氨的氧化，反应方程式为：
4NH3（g）+ 5O2（g）
4NO（g）+ 6H2O（g）△H＜0。有关该反应的说法正确的是
| A．反应达到平衡后，3ν正（NH3）＝2ν逆（H2O） |
| B．反应处于平衡状态时，c（NH3）·c（O2）＝c（NO）·c（H2O） |
| C．其它条件不变，温度越高，氨的转化率越高 |
| D．增大压强是加快反应速率并提高NO产率的有效措施 |
如图表示反应2 SO2(g)+ O2(g)
2 SO3(g) △H＜0的正反应速率随时间的变化情况,试根据此曲线判断下列说法可能正确的是
| A．t1时减小了SO2的浓度，增加了SO3的浓度，平衡向逆反应方向移动 |
B．t1时降低了温度，平衡向正 反应方向移动 |
| C．t1时减小了压强，平衡向逆反应方向移动 |
| D．t1时增加了SO2和O2的浓度，平衡向正反应方向移动 |
下列叙述正确的是
| A．根据Ksp（PbI2）>Ksp（AgCl）可以得出PbI2在水中的溶解能力比AgCl大 |
| B．常温下，同浓度的Na2CO3与NaHCO3溶液相比，NaHCO3溶液的pH大 |
| C．等物质的量浓度的NH4Cl溶液和NH4HSO4溶液，后者的c（NH4+）大 |
| D．常温下pH=7的氨水与硫酸铵的混合液中c（NH4+）与c（SO42-）之比小于2 |
下列离子方程式正确的是
A．NaHS溶于水：NaHS Na++HS－ |
| B．Na2HPO4溶于水：Na2HPO4 = 2Na+＋H+＋PO43－ |
| C．熔融的NaHSO4：NaHSO4 = Na+＋H+＋SO42－ |
| D．HCO3－+H2O H3O++CO32－ |
下列说法中正确的是
| A．NH4NO3溶于水吸热,说明其溶于水不是自发过程 |
B．常温下，反应 为熵增反应，可以自发进行 |
C．熵增加且放热的反应一定是自发反 应 |
| D．非自发反应在任何条件下都不能实现 |
在体积都为1 L，pH都等于2的盐酸和醋酸溶液中，各投入0.65 g锌粒，则下图所示比较符合客观事实的是