下列说法错误的是 （ ）
| A．离子半径：S2－＞O2—＞F－＞Na＋ | B．硬度：金刚石＞SiC＞晶体硅 |
| C．熔点：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs | D．结合质子能力：C2H5O—＞OH—＞ |
下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（）
| A．在0.1mol/LNaHCO3溶液中： c(Na+)+c(H+)=c(  )+c(OH－) |
| B．pH=2的醋酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合： c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(H+)＞c(OH－) |
| C．向NH4HSO4溶液中滴加等物质的量的NaOH形成的溶液中： c(Na+)＝c(SO42－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－) |
| D．在0.1mol/L的Na2CO3溶液中： |
c(Na+)＞c(
)＞c()＞c(OH－)＞c(H+)
对室温下pH相同、体积相同的氨水和氢氧化钠溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是（）
| A．加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均碱小 |
| B．温度下降10oC，两溶液的pH均不变 |
| C．分别加水稀释10倍，两溶液的pH仍相等 |
| D．用盐酸中和，消耗的盐酸体积相同 |
有一无色溶液，可能含有K＋、Al3＋、Mg2＋、NH4＋、Cl－、SO42－
、HCO3－、Ba2+中的几种。为确定其成分，做如下实验：①取部分溶液，加入适量Na2O2固体，只产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入
足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)
2溶液，有白色沉淀产生。下列推断正确的是（）
| A．肯定没有NH4＋、HCO3－、Ba2+ |
| B．可能有K＋、Cl－、HCO3－ |
| C．肯定有Al3＋、Mg2＋、SO42－、NH4＋ |
| D．若另取部分原溶液加入足量AgNO3溶液有白色沉淀生成，证明原溶液中一定有Cl－ |
、我国镍氢电池居世界先进水平，我军潜艇将装备国产大功率镍氢动力电池。常见镍氢电池的某极是储氢合金LaNi5H6 (LaNi5H6中各元素化合价均为零)，电池反应通常表示为：
LaNi5H6+ 6NiO(OH)
LaNi5 + 6Ni(OH)2
下列说法正确的是（）
| A．充电时储氢合金作阳极 |
| B．放电时每转移6mol电子，有6molNiO（OH）被氧化 |
| C．充电时阳极周围PH增大 |
| D．放电时负极反应：LaNi5H6 + 6OH- - 6e- = LaNi5 + 6H2O |
下列描述违背化学原理的是（）
| A．碳酸钠溶液显碱性，硫酸钠溶液显中性，可判断硫与碳的非金属活动性强弱 |
| B．相同温度时，取物质的量浓度相同的盐酸和乙酸分别滴在PH试纸上，可判断 两者酸性强弱 |
| C．NH4Cl溶于重水（D2O）中，反应生成的一水合氨和水合氢离子分别为NH3·HDO和等D3O+ |
| D．高温时C能置换出SiO2中的Si，说明还原性C比Si强 |