在下列物质中：①碘单质 ②烧碱晶体 ③N
aCl晶体 ④干冰 ⑤固态氯化氢。用序号填写下列空白：
（1）既含有离子键又含有共价键的化合物是 
。
（2）含有离子键的化合物是 
。
（3）仅含有共价键的单质是 
。
接触法制硫酸工艺中，其主反应在450℃并有催化剂存在下进行：
2SO2 (g)+O2(g)
2SO3(g) +190kJ
（1)下列描述中能说明上述反应已达平衡的是
| A．V (O2)正="2v" (SO3)逆 |
| B．容器中气体的平均分子量不随时间而变化 |
| C．容器中气体的密度不随时间而变化 |
| D．容器中气体的分子总数不随时间而变化 |
（2）在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.20 mol SO2和0.10molO2，半分钟后达到平衡，测得容器中含SO3 0.18mol，则V (O2) =mol.L-1.min-1：若继续通入0.20mol SO2和0.10mol O2，则平衡移动(填“向正反应方向”“向逆反应方向” 或“不”)，再次达到平衡后，mol<n(SO3)< mol。
有三溶液：A.BA(OH)2，B.NAOH，C.NH3·H2O（以下用编号ABC表示，）
（1）pH值相等时，三种溶液浓度由大到小的顺序为_________________
（2）物质的量浓度相等时，pH值由大到小的顺序为_________________
（3）pH=11时，各100mL与同浓度的HCl中和，消耗HCl体积由多到少的顺序为____________
（4）浓度相等时，各100mL与同浓度HCl中和，消耗HCl体积由多到少的顺序为_____________
已知在氨水中存在下列平衡：NH3+H2O
NH3·H2O NH4++OH-
①向氨水中加入MgCl2固体时，平衡_______（向正反应、向逆反应、不）移动，OH-的浓度_______（减小、增大、不变，下同），NH4+的浓度_______。
②向氨水中加入浓盐酸，平衡_______（向正反应、向逆反应、不）移动，此时溶液中浓度增大的离子有（Cl-除外）___________。
(4分)实验室配制500ml 0.1mol/LNA2CO3溶液，在转移溶液时，需要的仪器除了烧杯玻璃棒外，还需要____________（填仪器名称），若遗漏了“洗涤”步骤，则会使制得的溶液浓度___________(偏大，偏小，无影响)
(14分)铝是一种重要的金属，在生产、生活中具有许多重要的用途，下图是从铝土矿中制备铝的工艺流程：
已知：①铝土矿的主要成分是Al2O3，此外还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质；
②除硅的方法：溶液中的硅酸钠与偏铝酸钠反应，能生成硅铝酸盐沉淀，化学反应方程式为2Na2SiO3＋2NaAlO2＋2H2O===Na2Al2Si2O8↓＋4NaOH。
回答下列问题：
（1）Al元素在元素周期表中的位置为 ；电解制取Al的化学反应中，反应物总能量 生成物总能量(填“大于”、“等于”或“小于”)；二氧化碳的结构式为 。
（2）写出向Al2O3与氢氧化钠溶液发生反应的离子方程式 _____。
（3）滤渣A的主要成分为__________________________。
（4）在工艺流程第三步中，通入过量二氧化碳的化学反应方程式是_______________________。
（5）实验时取铝土矿ag，经过上述工艺流程最后得到bgAl，则铝土矿中的Al2O3质量分数为 。
| A．=102b/54a | B．>102b/54a | C．<102b/54a | D．均有可能 |