工业上冶炼钼的化学原理为
①2MoS2+7O2
2MoO3+4SO2
②MoO3+2NH3·H2O====（NH4）2MoO4+H2O
③（NH4）2MoO4+2HCl====H2MoO4↓+2NH4Cl
④H2MoO4
MoO3+H2O
⑤用还原剂将MoO3还原成金属钼。下列说法正确的是 （ ）
| A．MoS2高温煅烧反应中MoS2既是氧化剂又是还原剂 |
| B．MoO3是金属氧化物，属于碱性氧化物 |
| C．H2MoO4是一种强酸 |
| D．利用H2、CO和铝分别还原等物质的量的MoO3 得到Mo，所消耗三种还原剂的物质的量之比为3：3：2 |
在N2+3H2
2NH3的反应中，各物质的起始浓度分别为：c(H2)="4" mol·L-1，c(N2)="3" mol·L-1，c(NH3)="0.5" mol·L-1，经3 min后，c(NH3)="0.8" mol·L-1，该反应的反应速率是( )
| A．v(H2)="0.7" mol·(L·min)–1 | B．v(NH3)="0.3" mol·(L·min)-1 |
| C．v(H2)="0.2" mol·(L·min)-1 | D．v(H2)="0.15" mol·(L·min)-1 |
反应2SO2+O22SO3经过一段时间后，SO2的浓度减小了0.4 mol·L-1，在这段时间内用氧气的浓度变化表示的速率为0.04 mol·(L·s)-1，则这段时间为( )
| A．1 s | B．2.5 s | C．5 s | D．10 s |
在密闭容器中进行如下反应：C(s)+ H2O(g)====CO(g)+H2(g)，当改变下列条件时反应速率不会加快的是（）
| A．升温 | B．加压 | C．充入H2O(g) | D．充入N2 |
一定能使化学反应NaOH+HCl====NaCl+H2O速率加快的方法是（）
(a)升温 (b)减小生成物浓度 (c)增加反应物浓度 (d)加压
| A．(a)(b)和(c) | B．(a)和(c) | C．(b)和(d) | D．全部 |
在一密闭容器中，反应aA（g）
bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则（）
| A．平衡向正反应方向移动了 | B．物质A的转化率减小了 |
| C．平衡没有发生移动 | D．a＞b |