工业上冶炼钼的化学原理为
①2MoS2+7O2
2MoO3+4SO2
②MoO3+2NH3·H2O====（NH4）2MoO4+H2O
③（NH4）2MoO4+2HCl====H2MoO4↓+2NH4Cl
④H2MoO4
MoO3+H2O
⑤用还原剂将MoO3还原成金属钼。下列说法正确的是 （ ）
| A．MoS2高温煅烧反应中MoS2既是氧化剂又是还原剂 |
| B．MoO3是金属氧化物，属于碱性氧化物 |
| C．H2MoO4是一种强酸 |
| D．利用H2、CO和铝分别还原等物质的量的MoO3 得到Mo，所消耗三种还原剂的物质的量之比为3：3：2 |
下列说法中正确的是
| A．KOH中含有离子键也含有共价键，属于离子化合物 |
| B．HCl中存在离子键，属于离子化合物 |
| C．含有共价键的化合物一定是共价化合物 |
| D．阴、阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键 |
下列关于催化剂的说法正确的是
| A．使用催化剂可以增大正反应速率，减小逆反应速率 |
| B．使用催化剂可以使化学平衡正向移动 |
| C．使用催化剂可以降低反应的活化能 |
| D．使用催化剂可以改变反应的平衡常数 |
准确称取某种铁的氧化物2．88 g，用足量的CO进行还原，将生成的CO2全部用足量的澄清石灰水吸收，得到沉淀4 g，则这种铁的氧化物为
| A．Fe3O4 | B．Fe2O3 | C．FeO | D．以上都不是 |
已知MgO、MgCl2的熔点分别为2800℃、604℃，将MgO、MgCl2加热熔融后通电电解，都可得到金属镁。海水中含有MgCl2，工业上从海水中提取镁，正确的方法是
A．海水 Mg(OH)2 Mg |
B．海水 MgCl2溶液 MgCl2熔融Mg |
C．海水 Mg(OH)2 MgOMg |
| D．海水Mg(OH)2MgCl2溶液MgCl2熔融Mg |
使1 mol乙烯与氯气完全发生加成反应，然后使该加成反应的产物与氯气在光照条件下发生完全取代反应，则两个过程中消耗氯气的总物质的量是
| A．3 mol | B．4 mol | C．5 mol | D．6 mol |