X、Y、Z三种短周期元素在周期表中的位置如下图所示。若这三种元素的原子序数之和为32，则Y元素是：（ ）
| A．碳 | B．氧 | C．硫 | D．氯 |
X、Y都是IIA（Be除外）的元素,已知它们的碳酸盐的热分解温度：T(XCO3)>T(YCO3)，则下列判断正确的是（）
| A．晶格能: XCO3>YCO3 | B．阳离子半径: X2+>Y2+ |
| C．金属性: X>Y | D．氧化物的熔点: XO>YO |
下列有关冰晶体关说法正确的是（）
| A．冰晶体中每个水分子与另外四个水分子形成四面体 |
| B．冰晶体具有空间网状结构，是原子晶体 |
| C．水分子间通过H－O键形成冰晶体 |
| D．冰晶体熔化时，水分子之间的空隙增大 |
下列有关物质性质、结构的表述均正确，且存在因果关系的是（）
| 表述Ⅰ |
表述Ⅱ |
|
| A |
在水中，NaCl的溶解度比I2的溶解度大 |
NaCl晶体中C1—与Na+间的作用力大于碘晶体中分子间的作用力 |
| B |
通常条件下，CH4分子比PbH4分子稳定性高 |
Pb的原子半径比C的大，Pb与H之间的键能比C与H间的小 |
| C |
金属晶体具有良好的延展性 |
金属晶体中的原子层可以发生相对滑动但不会改变原来的排列方式，也不会破坏金属键 |
| D |
P4O10、C6H12O6溶于水后均不导电 |
P4O10、C6H12O6均属于共价化合物 |
下列说法正确的是（）
| A．H与D，16O与18O互为同位素；H216O、D216O、H218O、D218O互为同素异形体 |
| B．在SiO2晶体中，1个Si原子和2个O原子形成2个共价键 |
| C．HI的相对分子质量大于HF，所以HI的沸点高于HF |
| D．由ⅠA族和ⅥA族元素形成的原子个数比为1∶1、电子总数为38的化合物，是含有共价键的离子型化合物 |
下列关于
的说法正确的（）
| A．该分子苯环上的一氯代物有3种 | B．该分子中的碳原子都是sp2杂化 |
| C．该分子存在非极性键 | D．该分子中所有原子都可能在同一个平面上 |