反应4NH3(g) + 5O2(g)
4NO(g) + 6H2O(g)在5L密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3mol，则表示此反应的速率正确的是（ ）
| A．v (O2) = 0.01mol·(L·s) –1 | B．v (NO) =" 0.008mol·(L·s)" –1 |
C．v (H2O) = 0 .003mol·(L·s) –1 |
D．v (NH3) =" 0.02mol·(L·s)" –1 |
用脱脂棉包住约0.2gNa2O2粉末，投入盛满CO2的集气瓶中，棉花燃烧，此实验不能得出的结论是
| A．CO2在一定条件下可以支持燃烧 | B．该反应是一个放热反应 |
| C．该实验的反应中有O2生成 | D．Na2O2可作为呼吸面具中氧气来源 |
某同学用下列实验装置探究硝酸的性质。根据图示判断下列结论不正确的是
| A．试管内壁上“黄霜”的成分是硫 |
| B．该实验探究说明浓硝酸既有氧化性，又有挥发性 |
| C．烧杯内的NaOH溶液的作用是除去尾气，防止尾气污染环境 |
| D．H2S用SO2代替，将无明显反应现象 |
25℃时，在饱和氯水中存在平衡：Cl2+H2O
H++Cl-+HClO。下列叙述中错误的是
| A．在饱和氯水中通入H2S气体，溶液的pH变小 |
| B．在饱和氯水中通入SO2气体，溶液的pH变小 |
| C．在饱和氯水中加入CaCO3，平衡向右移，溶液的pH变大 |
| D．在饱和氯水中加入NaOH使pH＝7，所得溶液中微粒浓度：c(Na+)>c(ClO-)>c(Cl-)>c(HClO) |
下列离子方程式的书写及评价均合理的是
| 选项 |
离子方程式 |
评价 |
| A |
将2 mol Cl2通入到含1 mol FeI2的溶液中： 2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋4Cl－＋I2 |
正确； Cl2过量，Fe2＋、I－均被氧化 |
| B |
用Cu电极电解NaCl溶液阳极的电极反应式： 2Cl－-2e－===Cl2↑ |
正确； Cl－优先于OH－放电 |
| C |
过量SO2通入到NaClO溶液中： SO2＋H2O＋ClO－===HClO＋HSO3- |
正确； H2SO3的酸性强于HClO |
| D |
Mg(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应： Mg2＋＋2HCO3-＋4OH－=== Mg(OH)2 ↓+2CO32－＋2 H2O |
正确； Mg(OH)2比MgCO3更难溶 |
下列各组离子在指定的溶液中一定不能大量共存的是
| A．使淀粉碘化钾试纸变蓝的溶液中：Cs+、Ba2+、S2-、Cl- |
| B．1mol•L-1的烧碱溶液中：S2-、SO32-、K+、SO42－ |
| C．滴人NH4SCN溶液显红色的溶液中：K+、Fe2+、SO42-、Cl- |
| D．含有大量HCO3-的澄清透明溶液中：K+、NH4+、Cl-、Na+ |