甲、乙两种非金属：①甲比乙容易与氢气化合；②甲的单质熔沸点比乙的低；③甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强；④与某金属反应时，甲原子得电子的数目比乙的多；⑤甲原子能与乙阴离子发生置换反应。能说明甲比乙的非金属性强的是
| A．①②③ | B．①③⑤ | C．①②④ | D．①②③④⑤ |
已知A、B、C、D、E是短周期元素，原子序数依次增大。其中
A、E的单质在常温下呈气态， B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，
C在同周期主族元素中原子半径最大， D的合金是日常生活中常用的金属材料。
下列说法正确的是
A． B位于元素周期表中第二周期第VIA族
B． 工业上常用电解法制备C、D、E的单质
C． C、D的最高价氧化物对应的水化物之间能发生化学反
应
D． 化合物AE与CE具有相同类型的化学键
常温下，向10mL 0.1 mol·L－1NaOH溶液中逐滴加入0.1mol·L－1
醋酸溶液，所得滴定曲线如右图所示。下列说法正确的是
| A．pH<7时，溶液中：c(CH3COO－)>c(Na＋) |
| B．7<pH<13时，溶液中：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋) |
| C．pH=7时，所加醋酸溶液的体积大于10mL |
| D．继续滴加0.1 mol·L－1醋酸溶液，溶液pH可以变为1 |
有一种燃料电池，所用燃料为H2和空气，电解质为熔融的K2CO3。电池的总反应式为：
2H2 + O2 ="=" 2H2O，负极反应为H2 + CO32－－2e－ = H2O + CO2。该电池放电时，下列说法中正确的是
| A．正极反应为2H2O + O2+ 4e－= 4OH－ | B．CO32－向负极移动 |
| C．电子由正极经外电路流往负极 | D．电池中CO32－的物质的量将逐渐减少 |
下列操作会导致实验结果偏高的是
| A．中和热测定实验中，用铜制环形搅拌器代替环形玻璃搅拌棒，所测中和热的数值 |
| B．中和滴定测定盐酸溶液浓度，量取20mL待测盐酸溶液的滴定管未用待测盐酸溶液润洗 |
| C．用托盘天平称量10.5g某物质，砝码和药品的位置放反，所称药品的质量 |
| D．配制一定物质的量浓度溶液时，用量筒量取浓溶液的体积时仰视读数，所配溶液的浓度 |
用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
| A．标准状况下，密度为ρg•L—1的某气体纯净物一个分子的质量为 |
| B．17g甲基（—14CH3）所含电子数为7NA |
| C．1mol C6H14分子中共价键总数为20 NA |
| D．常温下，0.2molCl2溶于等体积水中，转移电子数为0.2 NA |