实验室配制500ml 0.1mol·L-1的Na2CO3溶液，回答下列问题：
（1）应用托盘天平称取碳酸钠粉末 g。
（2）配制时应选用的仪器有500ml容量瓶，托盘天平、烧杯、药匙、 。
（3）若实验时遇到下列情况，所配溶液的浓度偏大的是 。
| A．加水定容时超过刻度线，又吸出少量水至刻度线； | B．忘记将洗涤液转入容量瓶； |
| C．容量瓶洗涤后内壁有水珠而未作干燥处理； | |
| D．称量碳酸钠粉末时左盘放砝码，右盘放药品； |
E、定容时俯视刻度线。
钡盐生产中排出大量的钡泥［主要含BaCO3、BaSO3、Ba（FeO2）2等］，某主要生产BaCO3的化工厂利用钡泥制取Ba（NO3）2晶体及其他副产物，其部分工艺流程如下：
已知：i．Fe（OH）3和Fe（OH）2完全沉淀时，溶液的pH分别为3．2和9．7。
ii．Ba（NO3）2在热水中溶解度较大，在冷水中溶解度较小。
iii．KSP（BaSO4）＝1．1×10-10，KSP（BaCO3）=5．1×10-9。
（1）该厂生产的BaCO3因含有少量BaSO4而不纯，提纯的方法是：将产品加入足量的饱和Na2CO3
溶液中，充分搅拌，过滤，洗涤。用离子方程式说明提纯原理： 。
（2）上述流程酸溶时，Ba（FeO2）2与HNO3反应生成两种硝酸盐，化学方程式为： 。
（3）该厂结合本厂实际，选用的X为 （从下列选项中选择）；废渣2为 （写出化学式）。
① BaCl2②Ba（NO3）2③BaCO3④Ba（OH）2
（4）过滤3后的母液应循环到容器 中。（填“a”、“b”或“c”）
（5）称取w g晶体溶于蒸馏水，加入足量的硫酸，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，称量沉淀质量为m g，则该Ba（NO3）2的纯度为 。
分，除标注每空分外，其余每空掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，下图为两套实验装置。
（1）写出下列仪器的名称：
a． b． c．
（2）仪器a～e中，使用前必须检查是否漏水的有 。（填序号）
（3）若利用装置I分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器是 。将仪器补充完整后进行实验，温度计水银球的位置在____ __处．冷凝水由____________（填f或g）口通入，___ ___口流出。
（4）现需配制0．1mol·L－1NaOH溶液450mL，装置II是某同学转移溶液的示意图。
①图中的错误是 。（写一条）
除了图中给出的仪器和托盘天平外，为完成实验还需要的玻璃仪器有：_____ 、_
②根据计算得知，所需NaOH的质量为______________g。
③配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次） 。
A．用30mL水洗涤烧杯2~3次，洗涤液均注入容量瓶
B．准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解
C．将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度2~3cm处
④配制0．1 mol· L－1NaOH溶液的实验中，如果出现以下操作：
A．称量时用了生锈的砝码
B．NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中
C．往容量瓶转移时，有少量液体溅出
D．未洗涤溶解NaOH的烧杯
E．定容时仰视刻度线
F．容量瓶未干燥即用来配制溶液
G．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线
上述操作中所配溶液的物质的量浓度偏大的有（填写字母）_______________
通常状况下，CO是一种无色、无味、有毒的气体，难溶于水，与酸、
碱、盐溶液均不反应。已知乙二酸晶体加热分解的方程式为：H2C2O4
H2O + CO2↑+ CO↑，不考虑其他因素干扰，如何利用下列装置验证反应产物中含有CO2和CO（装置可以重复使用）。酒精喷灯可作高温热源。
请回答下列问题：
（1）检验装置A气密性良好的方法是
（2）从左到右连接装置的顺序是：A→ ；
（3）证明CO存在的实验现象是 ；
（4）本实验尾气处理的方法是 。
食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。
粗食盐常含有少量Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质离子，实验室提供的试剂如下：饱和Na2CO3溶液、饱和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液、75%乙醇、四氯化碳。实验室提纯NaCl的流程如下：
（1）欲除去溶液Ⅰ中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-离子，选出A所代表的多种试剂，按滴加顺序依次为i NaOH
ii iii 。（填化学式）
（2）请写出下列试剂加入时发生反应的离子反应方程式：
加入试剂i： ；
加入试剂iii： 。
（3）洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，选用的试剂为 。
（从提供的试剂中选）
（4）实验中用到的盐酸的物质的量浓度为0．400mol/L，现实验室某浓盐酸试剂瓶上的有关数据如下：
盐酸分子式：HCl
相对分子质量：36．5
密度：1．19g/cm3
HCl的质量分数：36．5%
欲用上浓盐酸配制实验所需浓度的稀盐酸480ml，
①配制需要的玻璃仪器有 （填仪器名称）。
②需量取的浓盐酸的体积为： 。
把18．0mol·L-1的浓硫酸稀释成2．00mol·L-1的稀硫酸100ml，实验操作如下：
| A．将配好的稀硫酸倒入试剂瓶中，贴好标签； |
| B．盖好容量瓶塞，反复颠倒，摇匀； |
| C．用量筒量取ml的18．0mol·L-1的浓硫酸； |
| D．将沿烧杯内壁慢慢注入盛有少量的烧杯中； |
E．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，并将洗涤液也全部转移到容量瓶中；
F．将已冷却至室温的硫酸溶液沿玻璃棒注入 mL的容量瓶中；
G．改用胶头滴管逐滴加蒸馏水，使溶液凹面恰好与刻度相切；
H．继续向容量瓶中加蒸馏水，直到液面接近刻度线1-2cm处。
（1）填写上述步骤中的空白：C ；D将 注入 ；F ；
（2）请按正确的操作步骤进行排序 。
（3）试分析下列操作会使所配溶液的浓度偏高的是
①洗涤了量取浓硫酸的量筒，并把洗涤液转移到容量瓶中；②转移溶液前，容量瓶中含有少量蒸馏水；③溶解硫酸用的烧杯、玻璃棒未洗涤；④定容时俯视容量瓶的刻度线；⑤定容后摇匀，发现液面低于刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线；⑥量取浓硫酸时俯视读数