工业上用二氧化锰制备高锰酸钾可分两步进行。
（1）二氧化锰与氢氧化钾共熔，并通入氧气：
；
（2）电解锰酸钾溶液：
。
下列说法正确的是
| A．上述物质中，氧化性：KMnO4> K2MnO4 >O2 |
| B．上述过程中，每生成1 mol KMnO4需转移6 mol 电子 |
| C．电解时，KMnO4在阳极区生成 |
| D．电解时，阴极周围pH减小 |
25℃时，已知弱酸的电离常数：K(CH3COOH)＝1.8×10－5；K1(H2CO3)＝4.4×10－7；K2(H2CO3)＝4.7×10－11；K(HClO)＝4.0×10－8。则下列说法正确的是
| A．25℃时，0.1mol/L的醋酸溶液比0.01mol/L的醋酸溶液的K值小 |
| B．25℃时，甲基橙滴入0.1mol/L的醋酸溶液中，溶液呈黄色 |
| C．新制氯水与碳酸氢钠不会反应 |
| D．等物质的量浓度的碳酸钠、醋酸钠、次氯酸钠溶液的pH：pH[Na2CO3(aq)]＞pH[NaClO(aq)]＞pH[CH3COONa(aq)] |
下列各项反应对应的图像正确的是
| A．25℃时，向亚硫酸溶液中通入氯气 |
| B．向 Na[Al(OH)4]溶液中通入 HCl气体 |
| C．向少量氯化铁溶液中加入铁粉 |
| D．向 BaSO4饱和溶液中加入硫酸钠 |
我们已复习过硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠时可发生氧化还原反应，则下列说法正确的是
| A．该反应中Fe2＋是还原剂，O2是还原产物 |
| B．4 mol Na2O2在反应中共得到8NA个电子 |
| C．Fe(OH)3是氧化产物，每生成1 mol O2反应过程中共转移6 mol电子 |
| D．反应过程中可以看到白色沉淀转化为灰绿色再转化为红褐色沉淀 |
下列各项表述与示意图形不一致的是
| A．图①表示25℃时，用0.1 mol·L－1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液，溶液pH随加酸体积的变化 |
B．图②中曲线表示反应2SO2(g) + O2(g)  2SO3(g)；ΔH < 0 正、逆反应的平衡常数K随温度的变化 |
| C．图③表示10 mL 0.01 mol·L－1 KMnO4酸性溶液与过量0.1 mol·L－1草酸溶液混合，n(Mn2+) 随时间的变化 |
| D．图④中a、b曲线分别表示反应CH2＝CH2(g)+ H2(g) →CH3CH3(g)；ΔH>0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化 |
下列离子或分子组能大量共存，且满足相应要求的是
| 选项 |
离子 |
要求 |
| A |
K+、NO3-、Cl-、HS- |
c（K+）<c（Cl-） |
| B |
Fe3+、NO3-、SO32-、Cl- |
逐滴滴加盐酸立即有气体产生 |
| C |
Na+、HCO3-、Mg2+、SO42- |
逐滴滴加氨水立即有沉淀产生 |
| D |
NH4+、Al3+、SO42-、CH3COOH |
滴加NaOH浓溶液立即有气体产生 |