已知：①向KMnO4晶体上滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉——KI试纸上，试纸变蓝色。下列判断不正确的是
| A．上述实验证明氧化性：KMnO4＞Cl2＞Fe3+＞I2 |
| B．上述实验中，共有两个氧化还原反应 |
| C．实验①生成的气体能使湿润的淀粉——KI试纸变蓝 |
| D．实验②证明Fe2+有氧化性 |
已知常温时CH3COOH的电离平衡常数为K。该温度下向20mL0.1 mol·L-1CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1 NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。
下列说法中错误的是
| A．a点表示的溶液中[CH3COO－]略小于10－3 mol·L－1 |
| B．b点表示的溶液中[CH3COO－]>[Na＋] |
| C．c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全 |
D．b、d点表示的溶液中 均等于K |
有①Na2CO3溶液②CH3COONa溶液③NaOH溶液各25 mL，物质的量浓度均为0.1 mol·L-1，下列说法正确的是
| A．3种溶液pH的大小顺序是③>②>① |
| B．若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是② |
| C．若分别加入25 mL 0.1 mol·L－1的盐酸后，pH最大的是① |
| D．若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③>①>② |
已知常温下，浓度均为0.1 mol·L－1的4种钠盐溶液pH如下表：
| 溶质 |
Na2CO3 |
NaHCO3 |
NaClO |
NaHSO3 |
| pH |
11.6 |
9.7 |
10.3 |
5.2 |
下列说法中，正确的是
A．向氯水中加入NaHCO3，可以增大氯水中次氯酸的浓度
B．四种溶液中，水的电离程度最大的是NaClO
C．常温下，相同物质的量浓度的H2SO3、H2CO3、HClO，pH最大的是H2SO3
D．NaHSO3溶液中离子浓度大小顺序为c(Na＋)>c(H＋)>c(HSO3-)>c(SO32－)>c(OH－)
常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，实验信息如下：
| 实验编号 |
c(HA)/ mol·L－1 |
c(NaOH)/ mol·L－1 |
反应后溶液pH |
| 甲 |
0.1 |
0.1 |
pH＝9 |
| 乙 |
c1 |
0.2 |
pH＝7 |
下列判断不正确的是
A．c1一定大于0.2 mol·L－1
B．HA的电离方程式是HA
H＋＋A－
C．甲反应后溶液中：c(Na＋) > c(OH－) > c(A－) > c(H＋)
D．乙反应后溶液中：c(Na＋) < c(HA)＋c(A－)
常温下，0.1mol·L—1某一元酸（HA）溶液中c（OH—）/c（H+）=1×10—8，下列叙述正确的是
A．溶液中水电离出的c（H+）=10—10mol·L—1
B．溶液中c（H+）+c（A—）=0.1mol·L—1
C．与0.05mol·L—1 NaOH溶液等体积混合所得溶液中离子浓度大小关系为：c（A—）> c（Na+）> c（OH—）> c（H+）
D．原溶液中加入一定量CH3COONa晶体或加水稀释，溶液的c（OH—）均增大