甲苯（C7H8）和甘油（C3H8O3）组成的混合物中，若碳元素的质量分数为60%，那么可以推断氢元素的质量分数约为 （ ）
| A．5% | B．8．7% |
| C．17．4% | D．无法计算 |
在1L密闭容器发生反应：4NH3(g)＋5O2(g)
4NO(g)＋6HO(g) △H＝－Q kJ· mol－1(Q＞0)，容器内部分物质的物质的量浓度如下表：
| 时间／浓度 |
c(NH3)( mol·L-1) |
c(O2)( mol·L-1) |
c(NO)( mol·L-1) |
| 起始 |
0.8 |
1.6 |
0 |
| 第2min |
0.6 |
a |
0.2 |
| 第4min |
0.3 |
0.975 |
0.5 |
| 第6min |
0.3 |
0.975 |
0.5 |
| 第8min |
0.7 |
1.475 |
0.1 |
| 第10min |
0.7 |
1.475 |
0.1 |
下列说法错误的是
A．反应在第2min到第4min时，O2的平均速率为0.1875 mol·L-1·min-1
B．反应在第2min时改变了某一条件，该条件可能是使用催化剂或升高温度
C．第4min、第8min时分别达到化学平衡，且平衡常数相同
D．在开始反应的前2min内，该反应放出0.05QKJ的热量
下列事实、离子方程式及其对应关系均正确的是．
| A．向淀粉碘化钾溶液中滴加稀硫酸，在空气中放置一段时间后溶液变蓝：4H＋＋4I－＋O2＝2I2＋2H2O |
B．向K2Cr2O7溶液中滴加少量浓硫酸，溶液变为黄色： Cr2O72－(橙色)＋H2O 2CrO42－(黄色)＋2H＋ |
| C．0.01 mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液与0.02 mol·L-1Ba(OH )2溶液等体积混合有白色沉淀生成： Al3＋＋2SO42－＋2Ba2+＋4OH－＝2BaSO4↓＋AlO2－＋2H2O |
D．用铜电极电解饱和食盐水：2Cl－＋2H2O Cl2↑＋H2↑＋2OH－ |
下列与化学有关的说法正确的是
| A．富含氮、磷的生活污水不能排放到河中，但可以直接用于农田的灌溉 |
| B．高温加热氧化镁和碳的混合物可以制得单质镁 |
| C．白酒标签上注有“酒精浓度53%VO1”字样，它表示100g该白酒中含有53g酒精 |
| D．瓷坩埚能耐高温，可以用于加热分解石灰石 |
在下列装置中，MSO4和NSO4是两种常见金属的易溶盐。当K闭合时，SO42—从右到左通过交换膜移向M极，下列分析正确的是
| A．溶液中c(M2+)减小 |
| B．N的电极反应式：N＝N2+＋2e— |
| C．X电极上有H2产生，发生还原反应 |
| D．反应过程中Y电极周围生成白色胶状沉淀 |
下列叙述不正确的是
| A．在稀盐酸中 c(H+)＝c(Cl—)＋c(OH—) |
B．常温下，在0.1mol/L的HNO3溶液中由水电离出的c(H+)＜ |
| C．将Na2CO3水溶液加热、蒸干，最后得到NaOH固体 |
| D．酸与碱完全中和，所得溶液的pH可能大于7 |