某溶液中仅含有Na＋、Mg2＋、SO42－、Cl－四种离子，其物质的量浓度比为Na＋：Mg2＋：Cl－=3：5：5，若Na＋浓度为3mol/L，则SO42－的浓度为 （ ）
| A．2mol/L | B．3mol/L | C．4mol/L | D．8mol/L |
常温下，下列溶液中的粒子浓度关系正确的是（）
| A．NH4Cl溶液中：c(Cl﹣)=c(NH4+)＞c(OH﹣)=c(H+) |
| B．Na2SO4溶液中：c(Na+)+ c(H+)=c（SO42﹣）+ c(OH﹣) |
| C．NaHCO3溶液中：c(Na+)＞c(HCO3﹣)＞c(H+)＞c(OH﹣) |
| D．浓度均为0.1 mol/L的CH3COOH与CH3COONa溶液等体积混合所得溶液中：c(CH3COOH)+c(CH3COO﹣)="0.1" mol/L |
已知三种一元弱酸的酸性强弱：HX＞HY＞HZ，则相同物质的量浓度的这三种酸的钠盐溶液pH由大到小的顺序正确的是（）
| A．NaX、NaY、NaZ | B．NaZ、NaY、NaX |
| C．NaY、NaZ、NaX | D．NaX、NaZ、NaX |
氨水中有下列平衡NH3•H2O
NH4++OH﹣，当其他条件不变时，改变下列条件，平衡向左移动，且NH4+浓度增大的是（）
| A．加NaOH 固体 | B．加浓HCl |
| C．加NH4Cl固体 | D．加同浓度的氨水 |
下列电离方程式错误的是（）
| A．(NH4)2SO4溶于水：(NH4)2SO4═2NH4++SO42﹣ |
| B．H3PO4溶于水：H3PO4═3H++PO43﹣ |
C．HF溶于水：HF H++F﹣ |
| D．NaHS溶于水：NaHS═Na++HS﹣，HS﹣H++S2﹣ |
下列实验不能达到预期目的是（）
| 序号 |
实验操作 |
实验目的 |
| A |
配制FeCl2溶液时，向溶液中加入少量Fe和稀盐酸 |
抑制Fe2+水解和防止Fe2+被氧化 |
| B |
将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，溶液变红褐色 |
制备Fe(OH)3胶体 |
| C |
测定等浓度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH，前者pH比后者的大 |
比较S、C的非金属性强弱 |
| D |
将充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中 |
研究温度对化学平衡移动的影响 |