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题文

已知在酸性溶液中,下列物质与KI发生氧化还原反应,其还原产物对应为:
MnO4→Mn2+,Cl2→Cl;Fe3+→Fe2+;HNO2→NO。如果将等物质的量的KI氧化成I2,所用物质的量浓度相同的四种溶液中体积最少的是                                               (  )

A.Cl2 B.Fe3+ C.HNO3 D.MnO4
科目 化学   题型 选择题   难度 较易
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在烧杯里加入20 mL 0.1 mol/L的Ba(OH)2溶液,再滴几滴酚酞试液,然后用滴定管向烧杯中滴加等物质的量浓度的NaHSO4溶液。实验装置如下图(夹持仪器已去掉):

实验现象如下:
①灯泡逐渐变暗;
②烧杯中有白色沉淀生成,溶液红色变浅甚至消失。
请依据实验现象回答下列问题:
(1)灯泡变暗的原因是
(2)有白色沉淀生成,说明
红色变浅说明
(3)当Ba2恰好完全沉淀时,消耗NaHSO4溶液的体积为______ mL,离子反应方程式为
(4)若向(3)得到的溶液中,继续滴加NaHSO4溶液到恰好变为无色,此阶段的离子反应方程式为

为了研究氯水能否和碳酸钙发生化学反应,某学生设计如下实验:
实验一:向盛有饱和氯水的锥形瓶中加入大理石,并充分振荡,观察到氯水的黄绿色褪去并同时产生少量气体。
实验二:取上述实验一后锥形瓶中清液,进行如下实验:
①该清液滴在有色布条上有极强的漂白作用。②该清液中滴加碳酸钠溶液产生白色沉淀。③该清液中滴加盐酸可产生大量气体。④该清液加热后变浑浊并产生大量气体。
回答下列问题:
(1)在实验二中,清液滴在有色布条上有极强的漂白作用说明该清液中含有______________(写化学式);清液中滴加碳酸钠溶液产生白色沉淀说明该清液中含有______离子;清液中滴加盐酸产生的气体是________;清液加热后产生浑浊的原因是因为生成了________。
(2)该学生通过上述实验,写出氯水和碳酸钙反应的化学方程式为:

现有①氧气;②空气;③碱式碳酸铜;④氯酸钾;⑤硫;⑥水;⑦氧化镁;⑧氯化钠等物质,其中属于单质的有(填序号);属于化合物的有,属于混合物的有

(8分)(1)2 mol O3和3 mol O2的质量之比________,体积之比________.
(2)若12.4 g Na2X中含有0.4 mol钠离子,Na2X的摩尔质量是________ X的相对原子质量是________.

下列说法正确的是
①标准状况下,22.4 L己烯含有的分子数为6.02×1023
②标准状况下,a L的氧气和氮气的混合物含有的分子数约为×6.02×1023
③7.1 g氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数约为0.2×6.02×1023
④1 mol乙醇中含有的共价键数约为7×6.02×1023
⑤500 mL 1 mol/L的硫酸铝溶液中含有的硫酸根离子数约为1.5×6.02×1023

A.①④ B.②⑤ C.③④ D.②④

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