常温下，在27.5g水中溶解12.5g胆矾（CuSO45H2-优题课

（共8分）　　有机物A为绿色荧光蛋白在一定条件下水解的最终产物之一，结构简式为

　　请回答下列问题：
（1）、关于A的性质推断错误的是　　　　；
a．A既能和酸反应又能和碱反应 b．A不能发生加成反应
c．A可以发生氧化反应 d．A不能通过缩聚反应得到高分子化合物
（2）、A与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　；
（3）、符合下列4个条件A的同分异构体有　　　　种；
① 1,3,5-三取代苯； ② 遇氢氧化铁溶液显紫色；
③ 氨基与苯环直接相连； ④ 属于酯类
（4）、写出符合上述题意的任意一种A的同分异构体的结构简式。

（共12分）　　工业上以锂辉石（Li₂O·Al₂O₃·4SiO₂，含少量Ca、Mg元素）为原料生产碳酸锂。其部分工艺流程如下：

　　已知：① Li₂O·Al₂O₃·4SiO₂H₂SO₄（浓）Li₂SO₄Al₂O₃·4SiO₂·H₂O↓
　　② 某些物质的溶解度(S)如下表所示：

T/℃	20	40	60	80
(Li₂CO₃)/g	1.33	1.17	1.01	0.85
(Li₂SO₄)/g	34.2	32.8	31.9	30.7

　　③ 从滤渣1中分离出Al₂O₃的部分流程如下图所示：

（1）、请依次写出在括号内加入试剂的化学式　　　　　　　　、　　　　　　　　。
（2）、请依次写出方框中所得到物质的化学式　　　　　　　　、　　　　　　　　。
（3）、步骤Ⅰ中反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（4）、已知滤渣2的主要成分有Mg(OH)₂和CaCO₃。向滤液1中加入石灰乳的作用是（运用化学平衡原理简述）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（5）、向滤液2中加入饱和Na₂CO₃溶液，过滤后，用“热水洗涤”的原因是　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（6）、氧化铝在工业上用作高温耐火材料，制耐火砖、坩埚、瓷器、人造宝石等，同时氧化铝也是炼铝的原料。写出用氧化铝炼铝的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（共10分）二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用。工业上可利用焦炭与水蒸气在高温下的反应产物（水煤气）合成二甲醚。请回答下列问题：
（1）、制水煤气的主要化学反应方程式为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（2）、煤的气化过程中产生的有害气体H₂S用Na₂CO₃溶液吸收，生成两种酸式盐，该反应的化学方程式为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（3）、利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：
　　① 2H₂(g)CO(g)CH₃OH(g)90.8 kJ
　　② 2CH₃OH(g)CH₃OCH₃(g)H₂O(g)23.5 kJ
　　③ CO(g)H₂O(g)CO₂(g)H₂(g)41.3 kJ
　　总反应：3H₂(g)3CO(g)CH₃OCH₃(g)CO₂(g)Q，其中Q　　　　　kJ；
　　一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是
　　　　　（填字母代号）。
a．低温高压 b．加入催化剂 c．减少CO₂的浓度 d．增加CO的浓度
（4）、已知某温度下反应②2CH₃OH(g)CH₃OCH₃(g)H₂O(g)在一密闭容器中进行到10min时恰好达平衡，测得各组分的浓度如下：

物质	CH₃OH	CH₃OCH₃	H₂O
浓度／(mol·L)	0.44	0.6	0.6

　　比较此时正、逆反应速率数值（单位相同）的大小：(甲醇)　　　(水)（填“＞”、“＜”或“＝”)。
　　反应开始时(CH₃OH)　　　　　；
　　该时间内的平均反应速率(CH₃OH)　　　　　；
　　该温度下反应的平衡常数值为　　　　　。（精确到0.01）

（共8分）　　XeO₃是一种不稳定的物质，具有强氧化性。
2（1）配平反应的离子方程式：
　　　XeO₃　　　Mn　　　H₂O → 　　　MnO　　　Xe↑　　　H
（2）反应现象为：①有气泡产生，②　　　　　　　　　　　。
（3）发生氧化反应的物质是　　　　　　　　　。
（4）将适量的XeO₃投入mL 0.1mol·LMn的水溶液中，刚好完全反应。
　　此时转移电子　　　　　mol。
　　将反应后的溶液稀释至90mL，所得溶液的pH　　　。

（共8分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

	IA							0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				②	③	④
3	⑤		⑥		⑦		⑧

　
（1）、④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为　　　　　　　　　　（填元素符号）。
②、⑦、⑧的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是　　　　　　　　　　（填化学式）。
（2）、①、④、⑤、⑧四种元素中，某些元素间可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：　　　　　　　　　　　。
（3）、由表中两种元素的原子按组成的常见液态化合物的稀液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）　　　　　　　　　　　。
a．MnO₂ b．Na₂SO₄ c．Na₂SO₃ d．CaCO₃
（4）、由表中元素形成的物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：

　　X溶液与Y溶液反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；
常温下，为使0.1 mol/L M溶液中电离出的阴、阳离子浓度相等，应向溶液中加入一定量的Y溶液至pH　　　。