分别取pH均等于2的盐酸和醋酸各l00mL，稀释2倍后，再分别加入足量锌粉，在相同条件下充分反应，下列有关叙述正确的是： （ ）
| A．反应开始时，盐酸和醋酸分别与锌反应的速率一样大 | |
| B．反应开始时，盐酸与锌反应的速率大 | |
| C．盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多 | D．醋酸与锌反应放出氢气多 |
根据下图，可判断出下列离子方程式中错误的是（）
| A．2Ag(s)＋Cd2＋(aq)====2Ag＋(aq)＋Cd(s) |
| B．Co2＋(aq)＋Cd(s)====Co(s)＋Cd2＋(aq) |
| C．2Ag＋(aq)＋Cd(s)====2Ag(s)＋Cd2＋(aq) |
| D．2Ag＋(aq)＋Co(s)====2Ag(s)＋Co2＋(aq) |
强酸和强碱的稀溶液的中和热可表示为：
H+(aq)+OH-(aq)＝H2O(l)ΔH="-57.3" kJ·mol-1
已知：
CH3COOH(aq)+NaOH(aq)====CH3COONa(aq)+H2O(l)ΔH=-Q1 kJ·mol-1
1/2H2SO4(浓)+ NaOH(aq)====1/2Na2SO4(aq)+H2O(l)ΔH=- Q 2 kJ·mol-1
HNO3(aq)+KOH(aq)====KNO3(aq)+H2O(l)ΔH=- Q 3 kJ·mol-1
上述反应均为溶液中的反应，则Q1、Q2、Q3的绝对值大小的关系为（）
| A．Q1＝Q2= Q3 | B．Q2> Q1> Q3 |
| C．Q2> Q3> Q1 | D．Q2= Q3> Q1 |
在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（）
| A．强碱性溶液中：K+、Al3+、Cl-、SO42- |
| B．含有0.1 mol·L-1 Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、I-、NO3- |
| C．含有0.1 mol·L-1 Ca2+的溶液中：Na+、K+、CO32-、Cl- |
| D．室温下，pH=1的溶液中：Na+、Fe3+、NO3-、SO42- |
下列有关说法正确的是（）
| A．CaCO3(s) = CaO(s)+CO2(g)室温下不能自发进行,说明该反应的ΔH<0 |
| B．镀铜铁制品镀层受损后,铁制品比受损前更容易生锈 |
C．N2(g)+3H2(g)  2NH3(g)ΔH<0,其他条件不变时升高温度,反应速率v(H2)和H2的平衡转化率均增大 |
| D．水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大,说明水的电离是放热反应 |
一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示下列描述正确的是（）
| A．反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为0.158 mol·L-1·s-1 |
| B．反应开始到10 s，X的物质的量浓度减少了0.79 mol·L-1 |
| C．反应开始到10 s时，Y的转化率为79.0% |
D．反应的化学方程式为2X(g)+Y(g) 2Z(g) |