有一混合溶液,其中只含有Fe2+、Cl-、Br-、I-
（忽略水的电离），其中Cl-、Br-、I-的个数比为
2∶3∶4，向该溶液中通入氯气，使溶液中Cl-和Br-的个数比为3∶1，求通入氯气的物质的量与溶液中剩余的Fe2+的物质的量之比。（已知：还原
性I-＞Fe2+＞Br-＞Cl-）
硝酸工业生产中的尾气可用纯碱溶液吸收，有关的化学反应为：
2NO2 + Na2CO3="=" NaNO2 + NaNO3 + CO2↑ ①
NO + NO2 + Na2CO3 ="=" 2NaNO2 + CO2↑ ②
⑴配制1000g质量分数为21.2%的纯碱吸收液，需Na2CO3·10H2Og；
⑵现有1000g质量分数为21.2%的纯碱吸收液，在20℃经充分吸收硝酸工业尾气后，测得吸收液中NaNO2和NaNO3物质的量之比为5：3(不考虑NO、 NO2与水的反应)，
① 硝酸工业尾气中NO、 NO2的物质的量之比为；
② 若将反应后的溶液，蒸发掉688g水，冷却到0℃，最多可析出NaNO2多少克？（0℃时，NaNO2的溶解度为71.2g/100g水）
某气态烷烃和乙烯等体积混合时，1体积混合气体完全燃烧消耗同温同压下4.75体积氧气。试回答：
（1）该烷烃的分子式为；
（2）该烷烃所有同分异构体的结构简式为。
(12分)工业上以氯化钾和钛白厂的副产品硫酸亚铁为原料可得到硫酸钾、过二硫酸钠和铁红颜料等产品，该方法原料的综合利用率较高。
(1）原子序数为22基态钛原子的核外电子排布式为。
(2）TiCl4在常温下是一种无色液体，而FeCl3可用升华法提纯，则两种氯化物均属于
晶体。
(3）SO42-和 S2O82-（过二硫酸根）结构中，硫原子均位于由氧原子组成的四面体的中心，且所有原子的最外层电子均满足8电子结构。下列说法正确的是。
A． SO42-中存在σ键和π键且与PO43-离子互为等电子体
B．S2O82-中存在非极性键且有强氧化性
C．S2O82-比SO42-稳定且两者的氧元素的化合价相同
(4）KCl与MgO的晶体结构跟NaCl的晶体结构相似，则KCl与MgO两者中熔点高的是，原因是。
(5）硫与氯可形成化合物SCl2，则该分子中硫原子的杂化方式为，分子的空间构型为。
(6）在一定条件下铁形成的晶体的基本结构单元如下图1和图2所示，则图1和图2的结构中铁原子的配位数之比为。
利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是工业上生产硫酸的关键步骤。已知： §SO2（g）＋1/2O2（g）
SO3（g）△H＝－98 kJ·mol－1。
(1）某温度下该反应的平衡常数K＝10/3，若在此温度下，向100 L的恒容密闭容器中，充入3.0 mol SO2(g)、16.0 mol O2(g)和3.0 mol SO3(g)，则反应开始时
v（正）v（逆）（填“＜”、“＞”或“＝”）。
(2）一定温度下，向一带活塞的体积为2 L的密闭容器中充入2.0 mol SO2和1.0 mol O2，达到平衡后体积变为1.6 L，则SO2的平衡转化率为。
(3）在（2）中的反应达到平衡后，改变下列条件，能使SO2(g)平衡浓度比原来减小的是 (填字母）。
| A．保持温度和容器体积不变，充入1.0 mol O2 |
| B．保持温度和容器内压强不变，充入1.0 mol SO3 |
| C．降低温度 |
| D．移动活塞压缩气体 |
(4）若以右图所示装置，用电化学原理生产硫酸，写出通入O2电极的电极反应式为。
(5）为稳定持续生产，硫酸溶液的浓度应维持不变，则通入SO2和水的质量比为
____________。
(共8′)
现有浓度为0.1 mol·L-1的五种电解质溶液① Na2CO3、② NaHCO3、③ NaAlO2
④ CH3COONa、⑤NaOH。已知：CO2+3H2O+2AlO2-===2Al(OH)3↓+CO32-，试回答：
(1）这五种溶液的pH由大到小的顺序是
(用编号填写，下同）；
(2）将五种溶液稀释相同的倍数时，其pH变化最大的是；
(3）在上述五种溶液中分别加入AlCl3溶液，能产生大量无色无味气体的是________；
(4）将上述①、②、③、④四种溶液两两混合时，有一对溶液相互间能发生反应，写出该反应的离子方程式。