某温度下， H2（g）+CO2（g）
H2O（g）+CO（g） 的平衡常数
．该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入Ｈ２（ｇ）和ＣＯ２（ｇ），其起始浓度如下表所示。下列判断不正确的是 （ ）
| 起始浓度 |
甲 |
乙 |
丙 |
| c(H2)/mol/L |
0.010 |
0.020 |
0.020 |
| c(CO2)/mol/L |
0.010 |
0.010 |
0.020 |
| A．平衡时，乙中ＣＯ２的转化率大于60% |
| B．平衡时，甲中和丙中Ｈ２的转化率均是60％ |
| C．平衡时，丙中ｃ（CO２）是甲中的2倍，是0．012mol/L |
| D．反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢 |
在用标准 0.1000 mol／L的盐酸溶液滴定待测NaOH溶液的实验操作中下列说法正确的是
| A．在滴定时左手旋转酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶 |
| B．两眼应时刻注视酸式滴定管内液面变化 |
| C．在滴定终点时，待指示剂变色应立即读数，否则会产生误差 |
| D．在加待测NaOH溶液时，锥形瓶应先用待测液润洗 |
PH=2的两种一元酸x和y，体积均为100ml,稀释过程中PH与溶液体积的关系如图所示，分别滴加
溶液（c=0.1
/L）至PH=7，消耗溶液的体积为Vx,Vy,则
| A．x为弱酸Vx<Vy | B．x为强酸Vx>Vy | C．y为强酸Vx>Vy | D．y为弱酸Vx<Vy |
某探究小组在某温度下测定溶液的pH值时发现，0.01mol/L的 NaOH溶液中，由水电离出的c(H+)·c(OH－) = 10－22，则该探究小组在该温度下测得0.01mol/L的 NaOH溶液的pH值应为
| A．13 | B．12 | C．10 | D．11 |
对于可逆反应N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)；△H＜0，下列研究目的和示意图相符的是
| A |
B |
C |
D |
|
| 研究目的 |
压强对反应的 影响（P2>P1） |
温度对反应的影响 |
平衡体系增加N2对反应的影响 |
催化剂对反应的 影响 |
| 图示 |
 |
 |
 |
 |
下列说法正确的是
| A．在气体反应中，升高温度和增大压强都能使单位体积内的反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大 |
| B．pH等于7的溶液一定呈中性 |
| C．c(H+)=c(OH-)的溶液一定呈中性 |
| D．在0.1mol/L的醋酸溶液中，加入少量水平衡向右移，电离平衡常数增大 |