如图所示，以石墨为电极电解A的水溶液，并做下面一系列实验。试根据实验现象完成下列问题（电解质A的水溶液焰色反应呈紫色）。
（1）A的化学式为 ，E的名称为 。
（2）I和F反应的离子方程式是 。
（3）若将电解装置中的阳极换成铁棒，则在U型管底部可观察到的现象是
，阳极的电极反应式为 ，阴极的电极反应式为 ，电解的化学方程式为 。
某化学研究性学习小组拟测定食醋的总酸量（g/10mL），请你参与该小组的实验并回答相关问题。
[实验目的]测定食醋的总酸量
[实验原理]中和滴定
[实验用品]蒸馏水，市售食用白醋样品500mL（商标注明总酸量：3.50g/100mL~5.00g/100mL），0.1000mol/L NaOH标准溶液；100mL容量瓶，10mL移液管，碱式滴定管，铁架台，滴定管夹，锥形瓶，烧杯，酸碱指示剂（可供选用的有：甲基橙，酚酞，石蕊）。
[实验步骤]
①配制并移取待测食醋溶液
用10mL移液管吸取10mL市售白醋样品置于100mL容量瓶中，用处理过的蒸馏水稀释至刻度线，摇匀后用酸式滴定管取待测食醋溶液20mL，并移至锥形瓶中。
②盛装标准NaOH溶液
将碱式滴定管洗净后，用NaOH标准溶液润洗3次，然后加入NaOH标准溶液，排除尖嘴部分气泡后，使液面位于“0”刻度或“0”度以下。静置，读取数据并记录为NaOH标准溶液体积的初读数。
③滴定
往盛有待测食醋溶液的锥形瓶中的滴加某酸碱指示计2~3滴，滴定至终点。记录NaOH的终读数。重复滴定3次。
[数据记录]
[问题与思考]
（1）步骤①中用煮沸并迅速冷却的方法处理蒸馏水的目的是除去，防止其对实验结果的影响。
（2）步骤③中你选择的酸碱指示剂是，理由是。
（3）样品总酸量=g/100mL。
（4）导致实验结果偏大的主要原因是（填写序号）
①滴定终点时，仰视滴定管读数
②滴定后滴定管尖嘴处悬有一滴液体
③移液管用蒸馏水洗净后，就用来吸取待测液
④滴定前，碱式滴定管无气泡，滴定后产生气泡
⑤锥形瓶只用蒸馏水洗涤后仍留有少量蒸馏水
某学习小组在通过反应Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O研究反应速率的影响因素后，对Na2S2O3产生了兴趣，查资料知Na2S2O3名称为硫代硫酸钠，俗称海波，可以看成是用一个S原子取代了Na2SO4中的一个O原子而形成。该实验小组运用类比学习的思想预测了Na2S2O3的某些性质，并通过实验探究验证自己的预测。
[提出假设]
（1）部分学生认为Na2S2O3与Na2SO4结构相似，化学性质也相似，因此室温时Na2S2O3溶液的pH7（填“>”、“=”或“<”）
（2）部分学生从S元素化合价推测Na2S2O3与SO2性质相似，均具有较强的。
[实验探究]
取适量Na2S2O3晶体，溶于水中制成Na2S2O3溶液，进行如下探究（填写下表中空格）。
[实验结论]
（6）探究①：。
（7）探究②：。
[问题讨论]
（8）甲同学向“探究②”反应后的溶液中滴加硝酸银溶液，观察到有白色沉淀产生，并据此认为氯水可将Na2S2O3氧化。你认为该方案是否正确并说明理由
。
（9）请你重新设计一个实验方案，证明Na2S2O3被氯水氧化。你的方案是
。
常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表，请回答：
| 实验编号 |
HA物质的量浓度(mol·L-1) |
NaOH物质的量浓度(mol·L-1) |
混合溶液的pH |
| 甲 |
0.2 |
0.2 |
pH＝a |
| 乙 |
c |
0.2 |
pH＝7 |
| 丙 |
0.2 |
0.1 |
pH＞7 |
| 丁 |
0.1 |
0.1 |
pH＝9 |
（1）不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a (混合溶液的pH)来说明HA是强酸还是弱酸________。
（
2）不考虑其它组的实验结果，单从乙组情况分析，C是否一定等于0.2________(选填“是”或“否”)。混合液中离子浓度c(A－)与 c(Na+)的大小关系是__________
（3）丙组实验结果分析，HA是________酸（选填“强”或“弱”）。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是________________________________
（4）丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH－)＝________mo
l·L-1。
某学生用0.2000mol·L-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作步骤如下：
①量取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液。
②用标准液滴定至终点，记录滴定管液面读数，所得数据如下表：
| 滴定次数 |
盐酸 体积 |
NaOH溶液体积读数（mL） |
|
| 滴定前 |
滴定后 |
||
| 1 |
20.00 |
0.00 |
18.10 |
| 2 |
20.00 |
0.00 |
16.30 |
| 3 |
20.00 |
0.00 |
16.22 |
请回答下列问题：
（1）步骤①中，量取20.00mL待测液应使用________________(填仪器名称)，若在锥形瓶装液前残留少量蒸馏水，将使测定结果_______________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
（2）步骤②中，滴定时眼睛应注视________________（填仪器名称），判断到达滴定终点的依据是___________________________________________。
（3）第一次滴定记录的NaOH溶液的体积明显多于后两次的体积，其可能的原因是_______________________（填字母）
A．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束时无气泡
B．锥形瓶装液前用待测液润洗
C．NaOH标准液保存时间过长，有部分Na2CO3生成
D．滴定终点时，俯视读数
（4）根据上表记录数据，通过计算可得该盐酸的浓度为______ mol·L-1。
某研究性学生小组查阅资料得知，漂白粉与硫酸溶液反应可制取氯气，化学方程式为：Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2SO42CaSO4＋2Cl2↑＋2H2O他们设计了如图所示装置制取氯气并验证其性质的实验。
试回答：
（1）该实验中A部分的装置是________(填写装置的序号)；
（2）B中反应的化学方程式是。
（3）写出C中反应的离子方程式，并请你帮该小组同学设计一个实验,证明洗气瓶C中的Na2SO3已被氧化(简述实验步骤)：_________________。
（4）写出在D装置中发生反应的离子方程式。
（5）该实验存在明显的缺陷是__________________________________。
（6）该小组又进行了如下实验：称取漂白粉2.0 g，研磨后溶解，配制成250 mL溶液，加入过量的KI溶液和过量的H2SO4溶液，静置。待完全反应后，用0.1 mol·L－1的Na2S2O3溶液做标准溶液滴定反应生成的碘，已知反应式为2Na2S2O3＋I2===Na2S4O6＋2NaI，反应完成时，共消耗Na2S2O3 200 mL。则该漂白粉中Ca(ClO)2的质量分数为________。