下列离子方程式正确的是 （ ）
| A．钾跟水的反应：2K + 2H2O = 2K+ + 2OH- + H2↑ |
| B．碳酸氢钠溶液和苛性钠溶液反应：H+ + OH- = H2O |
| C．过氧化钠加水：Na2O2 + H2O = 2Na+ + 2OH- + O2↑ |
| D．小苏打和少量澄清石灰水混合：Ca2+ + OH- + HCO3- = CaCO3↓+ H2O |
常温下，某溶液中由水电离出来的c（H＋）＝1．0×10-13mol·L－1，该溶液可能是
①二氧化硫水溶液②氯化铵水溶液③硝酸钠水溶液④氢氧化钠水溶液
| A．①④ | B．①② | C．②③ | D．③④ |
汽车尾气净化中的一个反应如下：
NO(g)+CO(g)
1/2N2(g)+CO2(g)△H= -373.4kJ·mol-1
在恒容的密闭容器中，反应达平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是
下列溶液中一定显碱性的是
| A．溶液中：c(OH─)＞c(H+) | B．溶液的pH＞7 |
| C．滴加甲基橙后溶液显黄色 | D．滴加甲基橙后溶液显红色 |
为证明某可溶性一元酸（HX）是弱酸，有如下实验方案，其中不合理的是
| A．室温下，测0.1 mol·L－1HX溶液的pH，若pH>1，证明HX是弱酸 |
| B．室温下，测1 mol·L－1NaX溶液的pH，若pH>7，证明HX是弱酸 |
| C．将等浓度、等体积的HCl和NaX溶液混合，若混合溶液pH<7，证明HX是弱酸 |
| D．相同条件下，对0.1 mol·L－1的HCl和0.1 mol·L－1的HX进行导电性实验，若与HX溶液相串联的灯泡较暗，证明HX为弱酸 |
用铂电极电解100mL HNO3 与 AgNO3的混合液，通电一段时间后，两极均收集到2．24 L气体（标准状况），则原混合液中Ag+的物质的量浓度为
| A．1mol·L－1 | B．2 mol·L－1 | C．2．5 mol·L－1 | D．3 mol·L－1 |