储氢纳米碳管研究成功体现了科技的进步。但用电弧法合成的碳纳米管常伴有大量的杂质——碳纳米颗粒，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯。其反应,式为：
C + K2Cr2O7 + H2SO4→ CO2 + Cr2(SO4)3+ K2SO4 + H2O
（1）完成并配平上述反应的化学方程式并标出电子转移方向与数目；
（2）此反应的氧化剂是 ，氧化产物是 ；
（3）H2SO4在上述反应中表现出来的性质是 （填选项编号）
| A．酸性 | B．氧化性 | C．吸水性 | D．脱水性 |
（4）上述反应中若产生0.1mol CO2气体，则转移电子的
物质的量是 mol。
按如图所示，两个烧杯中分别盛有足量的稀硫酸溶液和氯化铜溶液：
（1）A，B两个装置中，属于原电池的是（填标号）
（2）A池中，铜极为极，发生反应，（填“氧化”“还原”）电极反应式为：。
（3）B池中，左边C是极，电极反应式为：；
总反应式为。
（4）B池中当阴极产生6.4g铜时，阳极放出g气体。
有A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数由A到D依次增大。，已知A和B原子有相同的电子层数，且A的L层电子数是K层电子数的两倍；，B是地壳中含量最多的元素；C元素的焰色为黄色，C的单质一般保存在煤油中；D的M层电子数为K层电子数的3倍。试根据以上叙述回答：
（1）元素名称：A ________ B __________ C __________ D ___________。
（2）写出A与B形成的化合物的电子式：______________。
（3）画出D的离子结构示意图： ___________________。
（4）B的气态氢化物稳定性比D的气态氢化物稳定性______。（填“强”、“弱”或“相同”）
（5）已知4g A的气态氢化物在氧气中完全燃烧生成液态水，放出222.5kJ热量。写出A的氢化物燃烧的热化学方程式。
现有①MgBr2②金刚石 ③NaOH ④KCl⑤干冰五种物质，按下列要求回答(填序号，每空一个答案)
（1）是共价化合物的是______，既有离子键又有共价键的物质是
（2）熔化时不需要破坏化学键的是________，熔化时需要破坏共价键的是________，熔点最高的是________。
元素X最高正化合价为+7，其气态氢化物的化学式为________。某元素R与氢形成的气态氢化物的化学式为H2R，其最高价氧化物的水化物的化学式为____________。
在实验室中做下列实验：把物质A、B按一定比例充入一个表面积为300
，容积为2 L的球形容器，使压强为P，然后将整个容器用加热器加热到t℃时，发生如下反应：
2A（g）＋B（g）
2C（g）；H＝-180 kJ·
（1）若平均每分钟生成0.5 mol的C，则此反应速率可表示为v（C）＝____________；若容器表面向外散热速率平均为400 J·
·
，为了维持恒温t℃，平均每分钟需用加热器提供________kJ的热量；
（2）反应过程中A（g）、B（g）、C（g）物质的量变化如图所示，根据图中所示判断下列说法正确的是________。
A．10～15 min可能是加入了正催化剂
B．10～15 min可能是降低了温度
C．20 min时可能是缩小了容器体积
D．20 min时可能是增加了B的量