已知胆矾溶于水时，溶液温度降低.在室温下将1 mol无水硫酸铜制成溶液时，放出热量为Q1 kJ，而胆矾分解的热化学方程式是CuSO4·5H2O（s）===CuSO4（s）＋5H2O（l）；
ΔH＝＋Q2 kJ/mol，则Q1与Q2的关系是 （ ）
| A．Q1＜Q2 | B．Q1＞Q2 | C．Q1＝Q2 | D．无法确定 |
某装置如图所示，下列有关叙述正确的是（）
| A．该装置为电解池 |
| B．用铜导线代替盐桥，该装置依然能正常工作 |
| C．该装置中总反应为；Cu+2Ag+=Cu2++2Ag |
| D．Ag一极的反应为：2H++2e一=H2↑ |
氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为（）
| A．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化。 |
| B．NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道。 |
| C．NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强。 |
| D．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子。 |
现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：① 1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是（）
| A．第一电离能：③＞②＞① | B．原子半径：③＞②＞① |
| C．电负性：③＞②＞① | D．最高正化合价：③＞②＞① |
下列各分子中所有原子都满足最外层8电子稳定结构且共用电子对发生偏移的是（）
| A． BeCl2 | B． PCl3 | C． PCl5 | D． N2 |
下列说法正确的是（）
| A．在元素周期表中，每个纵列的价电子层的电子总数一定相等 |
| B．在元素周期表中，s区，d区和ds区的元素都是金属 |
| C．可能存在核外电子排布为1s22s22p63s23p64s24p1的原子 |
| D．在氢原子的基态电子的概率分布图中，小黑点的疏密程度表示电子在该区空间出现概率的大小 |