（1）1.00L1.00mol/LH2SO4溶液与2.00L1.00mol/LNaOH溶液完全反应，放出114.6kJ的热量，表示其中和热的热化学方程式为 。
（2）由金红石(TiO2)制取单质Ti，涉及到的步骤为：
已知：①C(s) + O2(g) = CO2(g)；ΔH=-393.5kJ/mol
②2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g)；ΔH=-566kJ/mol
③TiO2(s) +
2Cl2(g) = TiCl4(s)+O2(g)；ΔH=+141kJ/mol
则a．碳在氧气中不完全燃烧生成CO的热化学方程式为
。
b．TiO2(s) + 2Cl2(g) + 2C(s) = TiCl4(s) + 2CO(g)的ΔH=________________。
在第3周期中，原子半径最大的金属元素是，（填元素符号，下同）离子半径最小的离子是，化学性质最稳定的元素是，最高价氧化物对应水化物的酸性最强的化合物的化学式是，最高价氧化物对应水化物的碱性最强的化合物的化学式是，显两性的氢氧化物的化学式是，该两性氢氧化物与盐酸、氢氧化钠溶液分别反应的离子方程式为、。
(1)H218O和D2O分子中的中子数，前者和后者的关系是(填序号,下同)
a．大于 b．小于 c．等于 d．无法确定
(2)化学变化中,可能发生改变的是
a.质子数b.中子数 c.核外电子数d.原子核
(3)右图为周期表的一部分，已知A，B，C，D，E五种元素，原子核外共有85个电子，E原子核外有四个电子层，B元素是
a．P b．Mg c．Cl d． Si
(14分)如图所示是电解氯化钠溶液（含酚酞）的装置。有毒气体收集的装置省略没有画出，两电极均是惰性电极。
⑴a电极的名称, a电极的电极方程式为：____________.
⑵电解过程中观察到的现象。
⑶确定N出口的气体最简单的方法是,若收集N出口的气体体积在标准状况为1.12L，则电解过程中转移的电子数目为：_____________.
⑷电解的总反应离子方程式为。
⑸若将b电极换成铁作电极，写出在电解过程中U型管底部出现的现象_。
(9分)将铂丝插入稀硫酸溶液作电极，然后向两个电极上分别通入甲烷和氧气，可以形成原电池，由于发生的反应类似于甲烷的燃烧，所以称作燃料电池。根据两极上反应的实质判断，通入甲烷的一极为电池的___极，通入氧气的一极的电极反应式为_______________，该燃料电池放电一段时间后溶液的浓度将__________(选填“增大”，“减小”或“不变”)
(6分)一定温度下，向一固定容积的密闭容器中充入氢气和溴蒸气发生反应：H2(g)＋Br2(g)
2HBr(g)。达到平衡状态后，下列说法中一定正确的是；能说明此反应达到平衡状态的是。
| A．单位时间内生成n mol H2的同时生成2n mol HBr |
| B．单位时间内生成n mol H2的同时生成n molBr2 |
| C．一个H－H键断裂的同时有两个H－Br键断裂 |
| D．［HBr］∶［H2］∶［Br2］=2∶2∶1 |
E．温度和体积一定时，某一生成物的浓度不再变化
F．温度和体积一定时，容器内压强不再变化