硫酸铜是一种重要的化工原料，工业上常用硫酸为原料来制备硫酸铜。
（1）工业上生产硫酸过程中，焙烧硫铁矿时产生的废渣是一种二次资源。
①为了从废渣中磁选获得品位合格的铁精矿，高温下利用CO使弱磁性Fe2O3转化为强磁性Fe3O4。写出该反应的化学方程式 ；实验发现：CO太多或太少都会导致磁铁矿产率降低，原因是 。
②氯化焙烧工艺是将废渣用氯化钙水溶液调和、成球、高温焙烧，废渣中SiO2与CaCl2等在高温下反应放出HCl，HCl与金属氧化物等反应生成氯化物。反应生成的各金属氯化物以气态形式逸出，进而回收有色金属和回返氯化钙溶液。写出氯化焙烧工艺中生成HCl的化学方程式 。
（2）测定硫酸铜品体中结品水含量的实验步骤为：
步骤1：准确称量一个洁净、干燥的坩埚；
步骤2：将一定量的硫酸铜晶体试样研细后，放入坩埚中称重
步骤3：将盛有试样的坩埚加热，待晶体变成白色粉末时，停止加热；
步骤4：将步骤3中的坩埚放入干燥器，冷却至室温后，称重：
步骤5： ；
步骤6：根据实验数据计算硫酸铜晶体试样中结晶水的质量分数。
请完成实验步骤5。
（3）已知硫酸铜品体受热可以逐步失去结品水，温
度升高还町以分解生成铜的氧化物。观取25．0g CuSO4·5H2O品体均匀受热，缓慢升温至1200℃并恒温1小时，实验测得固体残留率（剩余固体的质量／原始固体质量）与温度的关系如下图所示：
在110℃时所得固体的成分为 ；在1200℃并恒温1小时，反应所
得气态产物除去水后，物质的量为 。（填字母）
| A．0 mol | B．0．1mol | C．0．125mol | D．大于0．125mol |
有铜片、锌片和250mL稀硫酸组成的原电池，当在铜片上放出4.48L（标准状况下）的气体时，硫酸恰好完全反应。
（1）该原电池的正极反应式
(2) 原稀硫酸的物质的量浓度是 mol/ L
（3）锌片减少的质量
现有10种元素的性质、数据如下表所列，它们均为短周期元素。
| A |
B |
C |
D |
E |
F |
G |
H |
I |
J |
|
| 原子半径(10－10m) |
0.74 |
1.60 |
1.52 |
1.10 |
0.99 |
1.86 |
0.75 |
0.82 |
0.102 |
0.037 |
| 最高或最低 化合价 |
＋2 |
＋1 |
＋5 |
＋7 |
＋1 |
＋5 |
＋3 |
+6 |
+1 |
|
| －2 |
－3 |
－1 |
－3 |
-2 |
回答下列问题：
（1）D的元素名称是，
H的元素符号是。
B在元素周期表中的位置是（周期、族）
（2）在以上元素形成的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是。
化合物F2A2的电子式是：，构成该物质的化学键类型为________________
（3）用电子式表示A的简单氢化物的形成过程如下：；
G的氢化物的结构式为。
（4）一定条件下，IA2气体与足量的A单质充分反应生成20g气态化合物，放出24.6 kJ热量，写出其热化学方程式。
（5）用J元素的单质与A元素的单质可以制成电池，电池中装有KOH浓溶液，用多孔的惰性电极甲和乙浸入KOH溶液，在甲极通入J的单质，乙极通入A的单质，则甲极的电极反应式为：____________________。
(10分)通常人们把拆开1mol 某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可用于估算化学反应的反应热（△H）。
| 化学键 |
Cl－Cl |
H—H |
H—Cl |
N≡N |
| 键能/kJ·mol |
243 |
436 |
431 |
946 |
（1）按要求完成填空
a 2HCl(g) ＝ H2(g)＋Cl2(g)；△H=
bN2 (g)+3H2(g)= 2NH3(g) ΔH="-92" kJ/mol，则N—H键的键能是kJ·mol
（2）1 mol NO2和1mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式
（3）已知在常温常压下：
① 2CH3OH(l) ＋ 3O2(g) ＝ 2CO2(g) ＋ 4H2O(g)ΔH1
② 2CO (g)+ O2(g) ＝ 2CO2(g)ΔH2
③ H2O(g) ＝ H2O(l)ΔH3
则CH3OH(l)＋O2(g)=" CO(g)" + 2H2O(l)ΔH=（用含ΔH1、ΔH2、ΔH3的式子表示）
(4)已知：2Al (s)+ 3/2O2（g）==Al2O3(s)△H=" -1" 644.3 kJ• mol-1
2Fe (s) +3/2O2（g）==Fe2O3(s)△H=" -815.88" kJ• mol-1
试写出铝粉与氧化铁粉末发生铝热反应的热化学方程式_______________________。
相对分子质量为92的某芳香烃X是一种重要的有机化工原料，研究部门以它为初始原料设计出如下转化关系图（部分产物、合成路线、反应条件略去）。其中A是一氯代物，H是一种功能高分子，链节组成为C7H5NO。
请根据所学知识与本题所给信息回答下列问题：
⑴ H的结构简式是；
⑵反应②、③的类型分别是，。
⑶反应⑤的化学方程式是；
⑷阿司匹林最多消耗mol NaOH；
⑸
有多种同分异构体，其中含有1个醛基和2个羟基的芳香族化合物共有种；
⑹请用合成反应流程图表示出由A和其他无机物合成
最合理的方案（不超过4步）。
流程图示例：
BGO是我国研制的一种闪烁晶体材料,曾用于诺贝尔奖获得者丁肇中的著名
实验，它是锗酸铋的简称。若知：①在BGO中,锗处于其最高价态。②在BGO中,铋的价态与铋跟氯形成某种共价氯化物时所呈的价态相同，在此氯化物中铋具有最外层8个电子稳定结构。③BGO可看成是由锗和铋两种元素的氧化物所形成的复杂氧化物，且在BGO晶体的化学式中,这两种氧化物所含氧的总质量相同。
请填空:：
（1）锗在周期表中的位置
（2）BGO晶体的化学式是 _ _.
（3）铋的最高价氧化物的化学式是.____
（4）与锗同周期的其他元素的基态原子中，未成对电子数最多的元素是（填元素符号），该元素的基态原子电子排布式为